1 . 某工业废催化剂主要成份为：和，还有少量的和FeO，利用该废催化剂回收Cr和V的简化工业流程如下图所示：

(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_______(填化学式)。
(2)水浸渣的主要成份是_______(填化学式)。
(3)“沉淀”的化学式_______。生成该沉淀的化学方程式_______。
(4)“沉钒”中需要加入过量的浓，结合离子方程式说明原因是_______。写出生成的化学方程式_______。
(5)淀粉水解液中_______(填化学式)起还原作用，用焦亚硫酸钠()溶液代替淀粉水解液效果相同，写出反应的离子方程式_______。
(6)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

②固氮酶上若有11.2L(标况)的氮气发生反应，交换膜上透过的_______mol。

2 . 选择性催化还原(SCR)脱硝技术可用于减少工业生产中氮氧化物()的排放量，主要技术原理如下，回答下列问题：
Ⅰ.CO―SCR技术
使用某催化剂时，反应机理如下表：

	反应方程式	反应热
吸附过程
解离过程
缔结过程

(1)反应   ___________，副反应化学方程式为___________。
(2)将含NO的尾气按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度下在气体出口处测得NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图：

综合分析，该脱硝过程最佳温度为___________，应选择的最佳催化剂为___________，选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现铵盐结晶现象，结晶会导致___________。
Ⅱ.H₂―SCR技术
主反应：
副反应：
(3)恒温下，向容积为1L的容器中充入2mol NO、4mol、1mol，发生主、副反应，达到平衡后，测得压强为初始压强的，且与的体积分数相等，NO的转化率为___________，主反应的___________(列出计算式即可)。
(4)除以上技术外，还可用电解纸化吸收法将工业尾气中的转变为。向NaCl溶液(起始pH调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图甲所示，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图乙所示：

去除NO主要发生的离子方程式为___________，随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是___________。

6 . 铬酸铅(PbCrO₄)是黄色涂料“铬黄”的主要成分，实验室由某合金废料(主要成分为Fe、C、Cr₂O₃)制备PbCrO₄的流程如图：

已知：Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似。
回答下列问题：
(1)基态₈₂Pb²⁺的价层电子排布图为_______。
(2)“酸浸”时，加热可以加快反应速率，但温度不宜过高的原因是_______(用化学方程式解释)。
(3)“滤渣2”中电负性最大的元素是_______(填元素符号)。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)“调节pH=6”的目的是_______。
(6)二卤化铅(PbX₂)是一类重要的含铅化合物，其熔点如下表所示：

二卤化铅	PbF2	PbCl2	PbBr2	PbI2
熔点/℃	824	501	373	402

①结合PbX₂的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性_______(填“增强”“不变”或“减弱”，后同)、共价性_______。
②PbF₂的立方晶胞如图所示，其中X代表的离子是_______(填离子符号)；若该晶胞参数为anm，则正、负离子的最小核间距为_______pm。