1 . 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。由镍矿渣[主要含、NiS，还含锌、铁、钙的氧化物、等]制备草酸镍晶体的流程如图：

已知：与萃取剂(用HA表示)存在：
(1)“酸浸”过程中，生成了一种臭鸡蛋气味的气体，写出相应反应的离子方程式_______，滤渣1的主要成分是_______。
(2)已知“除铁”时，NaClO的作用是将氧化为并转化为沉淀而除去，若将氧化剂改为，写出与反应生成的化学方程式_______。
(3)“除钙”时，加入溶液使钙离子转化为沉淀，写出的电子式_______。
(4)若已知萃取剂的密度大于水的密度，则应保留_______液体。(填“上层”或“下层”)在完成“萃取”操作后，后续操作依次为_______、_______。

2 . 硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题：

(1)X的电子式是___________，Y的化学式是___________。
(2)检验时，取少量待测液于试管中，先加入___________，无明显现象，再加入___________溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。
(3)CuS与足量浓硫酸反应也可制得SO₂，该反应的化学方程式为：CuS+4H₂SO₄(浓)CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O。
①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目___________。
②当有1.5N_A电子发生转移时，理论上生成SO₂的体积(标准状况)为___________L。

4 . 硝酸生产的尾气中NO和等氮氧化物以及酸性废水中均须处理达标后再排放。
Ⅰ.硝酸生产的尾气中NO和的处理。
(1)硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为；；
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；
②吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
(2)用NaClO溶液也能除去尾气中NO。其他条件相同，NO去除为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

       

在酸性溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO的离子方程式为___________；NaClO溶液的初始pH越大，NO转化率越低。其原因是___________。
(3)利用也能够还原氮氧化物()实现氮污染的治理。将硝酸尾气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。

   

①x=1时，参与的离子方程式为___________。
②若该过程中，每转移3.6mol电子消耗1mol氮氧化物()，则x为___________。
Ⅱ.酸性废水中的处理
(4)在45℃、惰性气体氛围中金属或合金可以将溶液废水中的还原为，从而实现脱氨。量取三份50mL含的废水，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金进行处理，溶液中的残留率(残留率=)与反应时间的关系如图所示。0~2h内，铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多，其可能原因是___________。

(5)还可以利用原电池原理处理酸性废水中，废水中的在水处理剂表面的变化如图所示，该电池正极上的电极反应式为___________。

5 . 我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)(液态)和强氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，请回答下列问题：
(1)肼又名联氨，其结构式为_____。
(2)液态肼与过氧化氢的反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)写出该火箭推进器中相关反应的化学方程式：_____。
(4)在一定温度下，向0.5L密闭容器中充入2molN₂H₄和2molO₂发生如下反应：N₂H₄(g)+O₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g)，其中有关物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：

①0-5min内，H₂O(g)的平均反应速率为：_____
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_____。
A．υ_正(N₂)=2υ_逆(H₂O)
B．c(N₂H₄)：c(O₂)：c(N₂)=1：1：1
C．体系的压强不再发生变化
D．混合气体的密度不再发生变化
E．每断开1molO=O键，同时断开4molH-O键
③该反应达到平衡时，O₂的体积百分数为_____(结果保留一位小数)
④下列措施能够增大正反应的化学反应速率的有(     )
A．升高反应温度             B．加入适当的催化剂C．向容器中加入氧气       D．向容器中加入氖气
(5)广泛应用的肼(N₂H₄)燃料电池属于环境友好型电池，该电池以空气中的氧气作氧化剂，氢氧化钠溶液作电解质，其负极的电极方程式：_____

6 . “纳米零价铁-H₂O₂”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
(1)制备纳米零价铁：将FeSO₄溶液与NaOH、Na₂S₂O₄的混合溶液混合后可生成纳米零价铁和Na₂SO₃等，Na₂S₂O₄中S元素的化合价为___________，该反应的还原产物是___________(写化学式)。
(2)NO的氧化：在一定温度下，将H₂O₂溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化为HNO₃，总反应的离子方程式为3H₂O₂ ＋ NO ＋ ___________ ＋ Fe = Fe^3＋ ＋ ＋ 4H₂O
①补充完整以上的离子方程式，若反应生成36g水，则反应的氧化剂的质量是___________。
②NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是___________。

(3)氧化产物的吸收：NO氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为___________(填化学式)，写出该物质的一种用途___________。

7 . 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。
(2)浸取液中碘主要以存在，写出①发生反应的离子方程式_______，实验步骤①后若检验溶液中碘单质的存在，具体方法是_______。
(3)向含有的水溶液中加入振荡静置后的实验现象_______。
(4)步骤②中加入浓溶液发生反应的化学方程式为_______，步骤③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(5)步骤②③是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为_______法。
(6)操作c的名称为_______。

8 . 白硼钙石的主要成分是（含有少量、FeO、和等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下：

已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠（）易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。
(1)中H的化合价为_________，该物质所含的化学键类型有_________________。
(2)写出“酸浸过滤”中发生的主要化学反应方程式______________________________。
(3)“气体”的主要成分为________________。“滤渣1”的主要成分是___________________。
(4)“操作X”为____________________________。
(5)写出“反应Y”的化学方程式________________________________________。
(6)“有效氢含量”（即：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克的还原能力）可用衡量含氢还原剂的还原能力，则的有效氢含量为__________（保留2位有效数字）。

9 . 碘元素是人体必需的微量元素之一。某小组设计以下实验从海带中提取碘并测定食盐中碘元素的含量。
Ⅰ.海带提碘
(1)同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入__________（填仪器名称）中灼烧至海带完全成灰烬，然后继续进行下列流程。

(2)取海带灰浸取液1~2mL，加入0.5mL稀硫酸、0.5mL5%的溶液，然后再加入0.5mL，振荡后静置，若观察到_________（填实验现象），则证明海带中含有碘元素，上述过程中涉及的离子反应方程式为______________。
(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到中，可采取的操作是______________。
Ⅱ.人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含）。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：
①配制1L硫代硫酸钠（）标准溶液；
②用天平准确称取wg食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
③用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全生成；
④向③中混合液逐滴加入浓度为的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液6.00mL。（已知：）
已知：易溶于水，具有强还原性。
(4)配制硫代硫酸钠溶液时用分析天平准确称量固体的质量为______g。（保留小数点后2位）
(5)配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是__________。
(6)下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________.（填标号）。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出

C．定容时俯视刻度线读数

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

(7)上述食盐样品中碘元素的含量为__________mg/kg（用含w的代数式表示）。

10 . 有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为）的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
(1)元素i位于第五周期且与元素z同族，该元素原子序数为___________，该元素单质及其化合物一个重要的应用是____________________。
(2)比较d、f、g常见离子的半径大小____________（由大到小用离子符号表示）。
(3)由元素x、y、z、d四种元素组成的常见的阴阳离子个数比1:1的化合物与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为__________________________________。
(4)下列可作为比较f和e金属性强弱的依据是__________。
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b.二者最高价氧化物水化物能相互反应
c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d.比较两种元素在化合物中化合价的高低
(5)元素g、h按照原子个数比1:1可组成满足8电子稳定结构的四原子分子，该物质能够遇水剧烈反应，生成沉淀和气体。写出相应的化学方程式_____________________。
(6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_______________。已知eyz含有分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式______________。