解题方法
1 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图所示。请回答下列问题：
①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为_______ 。
②过程a中K2FeO4体现_______ (填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.418×1022个电子，需要_______ mol K2FeO4。
(2)碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式：_______ 。
_______Fe(OH)3+_______KOH+_______KClO=_______ K2FeO4+_______KCl+_______H2O
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是_______ ，生产1mol的高铁酸钠，需要消耗Na2O2的物质的量是_______ mol。
(4)将铝箔放入NaOH稀溶液中，开始时无气体生成，写出反应的离子方程式：_______ ；反应片刻后，可观察到有气体产生。
(1)K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图所示。请回答下列问题：
①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为
②过程a中K2FeO4体现
(2)碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式：
_______Fe(OH)3+_______KOH+_______KClO=_______ K2FeO4+_______KCl+_______H2O
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是
(4)将铝箔放入NaOH稀溶液中，开始时无气体生成，写出反应的离子方程式：
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2 . “价-类”二维图具有直观、线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。氮元素的化合价与部分常见含氮物质类别的“价-类”二维图如图所示。
请回答下列问题：
(1)实验室中制备气体A的化学方程式为___________ ；气体A与氧气在红热的铂丝作用下生成D的化学方程式为___________ ，撤去热源后，铂丝继续保持红热的原因是___________ 。
(2)D与A在加热、催化剂作用下能反应生成B和另一种对环境无害的产物，请写出该反应的化学方程式：___________ 。E为红棕色气体，则E的化学式为___________ 。
(3)57.6gCu与
浓硝酸反应，铜全部被消耗后，共收集到D和E的混合气体1mol(不考虑
的存在)，则D、E的物质的量之比是___________ ，将该混合气体与足量的水反应后，剩余气体的体积为___________ L(标准状况下)。
请回答下列问题：
(1)实验室中制备气体A的化学方程式为
(2)D与A在加热、催化剂作用下能反应生成B和另一种对环境无害的产物，请写出该反应的化学方程式：
(3)57.6gCu与
浓硝酸反应，铜全部被消耗后，共收集到D和E的混合气体1mol(不考虑的存在)，则D、E的物质的量之比是
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3 . 某兴趣小组利用铁在氧气中燃烧的产物磁性氧化铁做如下实验：
(1)磁性氧化铁与铝在一定条件下发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。将磁性氧化铁完全溶于较浓的盐酸中，得到棕黄色的浓溶液，其反应的离子方程式为___________ 取少量所得溶液加入双氧水，其反应的离子方程式为___________ 。
(2)取适量(1)中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中加入稍过量的铁粉，发生主要反应的离子方程式为___________ ；静置后向上层清液中加入NaOH溶液，并放置一段时间，观察到的实验现象为___________ 。
(3)另取(1)中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中通入足量的氯气，所发生反应的化学方程式为___________ 。写出高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：___________ 。
(1)磁性氧化铁与铝在一定条件下发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2)取适量(1)中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中加入稍过量的铁粉，发生主要反应的离子方程式为
(3)另取(1)中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中通入足量的氯气，所发生反应的化学方程式为
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解题方法
4 . 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与
溶液的反应。
【实验1】试剂：酸化的
溶液(
)，
溶液(
)
(1)上述实验中
溶液与
溶液反应的离子方程式是_______ 。
(2)产生气泡的原因是_______ 。
【实验Ⅱ】试剂：未酸化的溶液(
)，
溶液()
(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加
盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有
，经检验还含有
。检验棕黄色沉淀中的方法是_______ 。
(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ．溶液氧化
消耗
ⅱ．氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是_______ 。
②实验验证假设ⅱ：取_______ ，加热，溶液变为红褐色，
下降，证明假设ⅱ成立。
(5)将溶液加入溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是：_______ 。
溶液的反应。【实验1】试剂：酸化的
溶液()，溶液()| 操作 | 现象 |
取 上述溶液于试管中，加入5滴溶液 | 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液 |
向反应后的溶液中加入 溶液 | 溶液变红 |
溶液与溶液反应的离子方程式是(2)产生气泡的原因是
【实验Ⅱ】试剂：未酸化的
溶液()，溶液()| 操作 | 现象 |
取 溶液于试管中，加入5滴上述溶液 | 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液 |
盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有，经检验还含有。检验棕黄色沉淀中的方法是(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ．
溶液氧化消耗ⅱ．
氧化的产物发生了水解①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是
②实验验证假设ⅱ：取
下降，证明假设ⅱ成立。(5)将
溶液加入溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是：
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2023-07-05更新
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327次组卷
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2卷引用：广东省汕头市2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题
2023高三·全国·专题练习
5 . 《一种协同脱除VOCs和NOx的催化剂及其制备方法》是我国某环保公司申请的专利，脱除NOx是当前科学家研究的重要课题。
(1)NOx对环境的一种危害是_______ 。
(2)碱性KMnO4氧化法可将NOx进行脱除。
①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该反应的离子方程式补充完整_______ 。
NO+MnO
+________=NO
+3NO
+MnO
+_______
②下列叙述不正确的是_______ (填字母)。
A.将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥
B.反应后的混合溶液中：c(MnO)+2c(MnO)=c(K+)
C.在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同
③在实验室用KMnO4(NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO，理论上需要KMnO4的质量为_______ g(KMnO4的摩尔质量为158g•mol-1)。
(1)NOx对环境的一种危害是
(2)碱性KMnO4氧化法可将NOx进行脱除。
①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该反应的离子方程式补充完整
NO+MnO
+________=NO+3NO+MnO+_______②下列叙述不正确的是
A.将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥
B.反应后的混合溶液中：c(MnO
)+2c(MnO)=c(K+)C.在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同
③在实验室用KMnO4(NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO
，理论上需要KMnO4的质量为
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解题方法
6 . 皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH
形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀，反应的离子方程式为________ 。
(2)氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为_______ 。
形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。(1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀，反应的离子方程式为
(2)氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为
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解题方法
7 . 回答下列问题：
(1)______FeS2+______O2
______Fe2O3+______SO2______
(2)______P+______CuSO4+______H2O=______Cu3P+______H3PO4+______H2SO4______
(1)______FeS2+______O2
______Fe2O3+______SO2(2)______P+______CuSO4+______H2O=______Cu3P+______H3PO4+______H2SO4
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解题方法
8 . 回答下列问题：
(1)______Fe3++______SO2+________=______Fe2++______SO+_____________
(2)______ClO-+______Fe(OH)3+________=______Cl-+______FeO+______H2O______
(3)______MnO+______H2O2+________=______Mn2++______O2↑+______H2O______
(1)______Fe3++______SO2+________=______Fe2++______SO
+_______(2)______ClO-+______Fe(OH)3+________=______Cl-+______FeO
+______H2O(3)______MnO
+______H2O2+________=______Mn2++______O2↑+______H2O
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解题方法
9 . 回答下列问题：
(1)______P4+______KOH+______H2O=______K3PO4+______PH3_______
(2)______(NH4)2Cr2O7______N2↑+______Cr2O3+______H2O_______
(1)______P4+______KOH+______H2O=______K3PO4+______PH3
(2)______(NH4)2Cr2O7
______N2↑+______Cr2O3+______H2O
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解题方法
10 . 回答下列问题：
(1)_______Cu+______HNO3(稀)=______Cu(NO3)2+______NO↑+______H2O_______
(2)______KI+______KIO3+______H2SO4=______I2+______K2SO4+______H2O_______
(3)______MnO+______H++______Cl-=______Mn2++______Cl2↑+______H2O_______
(1)_______Cu+______HNO3(稀)=______Cu(NO3)2+______NO↑+______H2O
(2)______KI+______KIO3+______H2SO4=______I2+______K2SO4+______H2O
(3)______MnO
+______H++______Cl-=______Mn2++______Cl2↑+______H2O
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