1 . 汽车尾气(含有碳氢化合物、CO、和NO)等物质是造成城市空气污染的重要原因之一、研究汽车尾气的绿色排放具有重要意义。回答下列问题：
(1)治理方法之一是在汽车的排气管上装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并使碳氢化合物充分燃烧及的转化。
①CO和NO反应的化学方程式为___________。
②的转化过程在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是___________。
(2)“稀薄燃烧”也是普遍采用的治理方法。“稀薄燃烧”是指汽油在较大空/燃比(空气与燃料气的体积比)条件下燃烧。但“稀薄燃烧”时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将转化为。不同空/燃比的汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。
   
①“稀薄燃烧”技术除节约能源外，还具有的优点是___________。
②某探究小组同学按下列流程探究不同催化剂对还原NO反应的催化性能。
NO与混合气体→催化反应器→检测→尾气处理
i.催化反应器中与NO生成，当生成1mol时，转移的电子数为___________mol。
ii.控制其它实验条件相同，在催化转化器中装载不同催化剂，将催化反应后的混合气体按相同流量缓缓通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中(溶液的体积和浓度相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要记录的实验数据是___________。
iii.实验发现当NO与混合气体中混入一定量空气时，催化反应后的混合气体中NO的含量明显升高，NO的含量明显升高的原因是___________(用化学方程式表示)。

2 . 2022年6月5日10时44分，神舟十四号载人飞船在酒泉卫星发射中心点火发射。飞船返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵和铝粉混合物。请回答与高氮酸铵和铝粉相关元素的问题：
(1)二氧化氯和过氧化氢均能有效灭杀新冠病毒。
①中氯元素的化合价是_______，的结构式是_______。
②在酸性条件下，由和双氧水反应制备，其反应的离子方程式为_______；该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
(2)高氯酸铵中铵根离子的电子式为_______；高氯酸铵和铝粉中的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同、半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)氮元素的非金属性较强，可分子的性质比较稳定，其原因是_______。
(4)高氯酸铵和铝粉反应除了生成和外，还有另外两种不含氮元素的物质生成，请写出其化学方程式_______。

10 . 钛白粉(纳米级TiO₂)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图1。
   
已知：常温下，稀硫酸几乎与FeTiO₃不反应。
(1)稀硫酸浸出的目的是___________。
(2)图2、图3分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是___________和___________，原因为___________。
   
(3)若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为，则浓硫酸与FeTiO₃反应的化学方程式为___________。
(4)“一系列操作”得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤的目的是___________，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。
(5)将钛液加热煮沸的目的是___________。
(6)若取10kg钛铁矿(FeTiO₃的质量分数为95%，)经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为5%)，则可制得钛白粉固体的质量为___________kg。