1 . 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H₂SO₄(浓)CO₂+2SO₂↑+2H₂O)
(1)有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为___________。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

①为验证并吸收SO₂，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。
②装置H的作用为___________。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证SO₂具有氧化性的实验现象为___________；
②为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。

3 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图：

(1)反应①的化学方程式为：，该反应的还原产物是___________(写化学式)。
(2)在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式，然后用单线桥法分析此化学反应。___________
________ClO₂+ ________H₂O₂+ ________OH^-=________+________H₂O+ _______□
(3)NaClO₂中Cl的化合价为___________，H₂O₂在反应②中___________(填字母)。
A．只能作氧化剂       B．只能作还原剂       C．既能作氧化剂也能作还原剂
(4)实验室采用马蒂逊法制备NaClO₂的实验装置如图甲所示：

已知：①ClO₂的熔点为-59℃，沸点为 11℃，H₂O₂的沸点为150℃。
②当温度低于38℃时，NaClO₂饱和溶液中析出的晶体是NaClO₂∙3H₂O；当温度在 38~60℃时，析出NaClO₂；温度高于 60℃时，NaClO₂分解。
C中将装置浸入冰水浴中的目的是___________。

4 . 某废料铁泥主要成分为、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：

(1)分离溶液A和沉淀C的操作名称是___________，步骤(Ⅰ)中FeO与硫酸的反应的离子方程式：___________。
(2)检验溶液A中含有可选用的试剂是___________(填字母)。

A．酸性溶液

B．溶液

C．铁粉

D．KSCN溶液

(3)步骤(Ⅲ)中生成的固体的颜色是___________。
(4)步骤(Ⅱ)中加入的试剂X的作用是___________，若试剂X为，请写出该步骤反应的离子方程式___________。
(5)若最终获得，则铁泥中铁元素的质量分数为___________(用含n和w的代数式表示)。

5 . 在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有等元素)制备。工艺如图所示：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表：

金属离子
开始沉淀的	1.5	6.3	6.0	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的	2.8	8.3	8.0	9.4	10.1	8.9

已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：。
②弱酸性溶液中能将氧化生成。
③氧化性顺序：。
(1)基态原子的核外电子排布式为___________，溶于氨水生成含有___________键。
(2)“调”是向“溶浸”后的溶液中加入少量___________(填化学式)调节至弱酸性(pH为5.5)。此时溶液中的最大浓度是___________。
(3)加“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是和___________。
(4)“还原除杂”除去的离子是___________。
(5)生成碱式碳酸锌沉淀，写出该步骤的离子方程式___________。碱式碳酸锌灼烧后得到的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，其中与锌原子距离最近的氧原子数有___________个，请在图中画出该晶胞沿轴方向的平面投影图___________。

6 . I．铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是，同时还含有、。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的，其工业流程如图所示。根据图示信息，请回答下列问题：

(1)操作1的名称是_______，滤渣B的主要成分是_______(填化学式)。
(2)实验室中进行煅烧时最适合用来盛放固体的实验仪器名称是_______。
(3)用与C、在高温条件下反应可制取，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是_______。
Ⅱ．高铁酸钾()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中Fe变为+3价并放出

(4)写出①中发生的离子方程式：_______。
(5)②中加入NaOH固体的目的是_______(填字母序号)
A．加入NaOH固体做氧化剂
B．为后续反应提供碱性环境
C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
(6)完成④中反应的离子方程式：_______。
(7)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用_______(填字母序号)。

A．

B．KOH溶液

C．异丙醇

D．溶液

(8)现取洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)

7 . 连二亚硫酸钠也叫做保险粉，是一种重要的化工产品，易溶于水、难溶于甲醇，在碱性介质中比较稳定，在空气中易被氧化。某化学小组用如图所示装置(夹持仪器已省略)制取。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)单向阀的作用是___________，制备保险粉前先打开仪器a的活塞的目的是___________。
(3)已知三颈烧瓶中的甲酸转化为，写出生成的化学方程式：___________。
(4)是一种常用的还原剂，写出它与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：___________。
(5)固体隔绝空气加热使之完全分解得到固体产物、和气体，设计实验方案检验产物中含有的：___________(写出实验操作、现象及结论)。
(6)称取粗产品加水溶解，用NaOH溶液碱化后，加入一定量的溶液恰好完全反应，将溶液中生成的纳米级的银粉干燥后称重，得到银，则粗产品中连二亚硫酸钠的纯度为___________(用含、的表达式)。

8 . 某小组利用如图所示装置制备并收集TiCl₄(夹持装置略去)，并测定由TiCl₄制备的纳米xTiO₂•yH₂O的组成。

已知：
I． TiCl₄高温时能与O₂反应，极易水解，能溶于CCl₄；
Ⅱ．瓷舟中主反应生成TiCl₄、FeCl₃(容易二聚成Fe₂Cl₆)和一种氧化物(有毒气体)，还有少量副产物CCL₄；
Ⅲ．相关物质的熔沸点如表：

	TiCl4	FeCl3	CCl4
熔点/℃	23.2	306	23
沸点/℃	136.4	315	76.8

(1)TiCl₄摩尔质量大于FeCl₃，但沸点却低于FeCl₃的原因是_______。
(2)写出A中反应的化学方程式_______；上述装置存在一处缺陷，会导致TiCl₄产率降低，改进的方法是_______。
(3)将管式炉加热至900℃时，瓷舟中主要反应的化学方程式为_______。
(4)装置E、F的作用为_______。
(5)设计实验测定纳米xTiO₂•yH₂O组成。
已知，
(可选试剂：水、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、Al粉、0.1000的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液、硫氰化钾溶液、铁氰化钾溶液)
①取样称重：称取4.675g样品。②酸溶：用足量稀硫酸溶解。
③还原：加入过量Al粉还原至Al粉不再溶解，过滤取滤液定容。定容为500mL，取20.00mL。
④滴定：用0.1000的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，标准溶液装在_______滴定管(填“酸式”、“碱式”)，用_______做指示剂，平均消耗标准溶液20.00mL，则xTiO₂•yH₂O的化学式为_______。

9 . 过氧化尿素[，无毒无味的白色粉末，易溶于水，水溶液离解为尿素和，45℃以上能分解]是一种新型精细化工产品，也是一种新型的固体消毒剂和氧化剂，其合成原理如下：，实验过程：在三口烧瓶(实验装置如图所示)中加入一定比例的双氧水、尿素和稳定剂，搅拌，固体溶解后，升温至30℃，反应40min，加入包膜剂，继续搅拌10min。然后降温至0℃，结晶3h后，抽滤，将滤饼置于烘箱中，50℃下烘干2h，得到最终的过氧化尿素产品。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)过氧化尿素是过氧化氢和尿素的加合产物，二者之间通过___________(填“配位键”或“氢键”)相结合。
(3)从抽滤后的母液中分离出和尿素，可采用的操作是___________(填字母)。

A．盐析、过滤

B．减压蒸馏、结晶

C．分液、过滤

D．减压蒸馏、萃取

(4)过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示：

干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的原因是___________。
(5)为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容，准确量取25 mL于锥形瓶中，加入2 mL 6.0 mol⋅L^-1硫酸，然后用0.1000 mol⋅L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，滴定终点时，消耗KMnO₄溶液16.00mL(已知KMnO₄溶液与尿素不反应)。
①写出用KMnO₄标准溶液滴定时反应的离子方程式：___________。
②本实验KMnO₄溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________(填字母)。

③活性氧的计算公式为，根据滴定结果，可确定产品中活性氧的含量为___________%。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

10 . 草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体()，并验证其具有的某些性质。回答下列问题：

(1)仪器C的名称是___________。
(2)装置B的作用是___________，若实验中使用酒精溶液代替食盐水，并且利用酸性溶液检验有乙炔生成，则气体通过B后应先通入到盛有___________的洗气瓶，最后通入到酸性溶液中。
(3)草酸在装置C中生成，反应的化学方程式为___________，装置D的作用是___________。
(4)待反应结束后，从C中分离出草酸晶体，然后用的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。
①称量草酸晶体配制溶液，下列配制操作中错误的是___________(填标号)。

a．       b．       c．       d．

②三次平行滴定实验中消耗溶液的体积如表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示：

滴定次数	待测溶液体积	标准溶液的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液的体积
第一次	20.00	0.20
第二次	20.00	2.56	28.40
第三次	20.00	0.22	20.32

则___________，样品中草酸晶体的质量分数为___________(保留一位小数)。