1 . 某同学设计用下图的装置制备少量的 (易水解)。下列说法错误的是

A．B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl

B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中

C．用50mL 12 的盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取26.7g

D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

2 . 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，若用8.7gMnO₂与足量的浓盐酸反应，则：
(1)制得标准状况下氯气体积是多少___________？
(2)参与反应的HCl的物质的量是多少___________？

4 . 工业生产中制取某种物质，除了需要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，下列生产方法适用于工业生产的是

A．将Fe在O2中燃烧制取Fe2O3颜料(铁红)	B．将MnO2与浓盐酸共热制取Cl2
C．将Cl2与石灰乳反应制取漂白粉	D．将Na与水反应制取NaOH

5 . 一氧化二氯(Cl₂O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。Cl₂O的熔点是-120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgCl₂·HgO可制备Cl₂O。

某同学利用如上图装置制备Cl₂O，请回答下列问题
(1)仪器A的名称为：___________；
(2)实验室常用KMnO₄固体替代此装置圆底烧瓶B中的固体，请写出用KMnO₄固体时的化学方程式：___________。
(3)装置乙中的试剂是___________；装置丙的作用是___________。
(4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是___________。
(5)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是___________。
(6)该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施___________。
(7)反应2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgCl₂·HgO中，每生成0.5molCl₂O转移电子的物质的量为___________mol。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为36.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为52.5g，则制备的Cl₂O为___________mol。

6 . 在如图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为一种含有铁元素的白色沉淀，N为红褐色絮状沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24g·mol^-1。(部分生成物和反应条件未列出)。回答下列问题

(1)M的化学式为：___________；
(2)A+B→F+G的化学方程式为：___________。
(3)反应②的离子方程式为：___________。
(4)反应③的化学方程式为：___________。
(5)请设计实验方案检验溶液L中的阳离子：___________。

7 . 下列说法正确的是

A．18世纪70年代，瑞典化学家戴维将软锰矿与浓盐酸混合共热，产生一种黄绿色气体

B．向碳酸钠中加入少量水后，温度上升；向碳酸氢钠中加入少量水后，温度下降。

C．固体，液体的体积大小主要受粒子间距和粒子数目决定

D．我国使用最早的合金是钢，且合金的熔点一般比各成分金属低，硬度比各组分金属大。

8 . 某学习小组探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应的产物，进行如图实验：

请回答：
(1)仪器X的名称是：___，向其中加入如图所示的浓盐酸，其物质的量浓度是___mol/L。

(2)装置E的作用是：___。
(3)装置C中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，生成NaHCO₃、气体Cl₂O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：___。

9 . 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O

C．工业漂白液的制备：Cl2+2OH-= Cl﹣+ ClO﹣+H2O

D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

10 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色，证明SO2具有氧化性

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2