1 . 实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl₂、尾气处理，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cl2

B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl

C．用装置丙收集Cl2

D．用装置丁吸收尾气中的Cl2

2 . 下列离子方程式正确的是

A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+2H2O

B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO+H2O

C．碳酸钙和稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

D．铜和浓硫酸溶液反应：Cu+H2SO4=Cu2++SO2+H2O

3 . 在加热条件下，用MnO₂与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L(标况下)，已知反应后溶液体积为50mL。试计算：
(1)写出该反应的化学方程式_______；
(2)理论上需要消耗MnO₂的质量为_______；
(3)若将上述反应后的溶液稀释至250mL，则稀释后的溶液中MnCl₂的物质的量浓度为_____。

4 . 工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L^-1NaOH溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与浓盐酸反应可以制取Cl₂：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。(装置D中纸条为红色)

(1)A装置中装盐酸的仪器名称为_______。
(2)A中的反应体现了浓盐酸_______性。(填字母)

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．挥发性

(3)饱和NaCl溶液的作用是_______。
(4)装置E中发生反应的离子方程式是_______。

5 . 用MnO₂和浓盐酸制取氯气。当4mol电子发生转移时，生成的氯气的体积(标准状况)是

A．22.4L

B．44.8L

C．67.2L

D．89.6L

6 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2+3Cl^-+5H₂O。请回答以下问题：
(1)该反应中发生氧化反应的离子是___________(填离子符号)。
(2)若该反应恰好转移了3mol电子时，生成H₂O的质量为___________g
(3)84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分是稀盐酸，该两种商品同时使用容易发生氯气中毒事件，请用离子方程式分析原因___________。。
(4)氯气作为传统的自来水消毒剂，实验室制氯气的化学方程式为___________。

7 . AlCl₃是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl₃。已知：AlCl₃遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)₃和HCl；AlCl₃在180℃时升华。根据要求完成下列问题：

(1)A装置中反应的离子方程式为____。
(2)试剂b为____。
(3)所用d导管较粗的原因是____。
(4)F装置的作用为____。

9 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。
   
已知：HCl与TiO₂不发生反应；装置中除生成TiCl₄外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl₄。其它相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g∙cm-3)	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为_______，装置B中所盛试剂为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______(反应后Mn元素以Mn²⁺形式存在)。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品                  b．打开分液漏斗活塞          c．检查装置气密性
d．关闭分液漏斗活塞     e．停止加热，充分冷却       f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：____→____→b→____→____→____，____。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与TiO₂、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl₄
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl₄变质
E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl₄可制备纳米TiO₂：以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为。
①滴定终点的判断方法是_______。
②通过分析、计算，该样品的组成为_______。