1 . 为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁g样品加热，其质量变为w₂g，则该样品的纯度（质量分数）是（     ）

A．	B．
C．	D．

2 . 取等物质的量浓度的溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之的关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)原溶液的物质的量浓度为________
(2)曲线A表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶质为（写化学式）________；其物质的量之比为________；
(3)曲线B表明，原溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积（标准状况）的最大值为________mL。

3 . 有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物1.9g，加热灼烧至质量不再减少(反应的化学方程式是：2NaHCO₃= Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O)，再与足量盐酸反应生成0.66g气体，试计算原混合物中NaHCO₃的质量分数____________。

4 . 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（不考虑CO₂的溶解）。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

B．通入CO2在的体积为336 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

5 . —定量CO₂通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴 滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO₂)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．通入的CO2气体为11.2 L

B．A溶液中 n(NaHCO3) = 2n(Na2CO3)

C．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3

D．A溶液中可能含有NaOH和NaHCO3

6 . 碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(　　)

A．3.38 g

B．4.58 g

C．4.16 g

D．4.41 g

7 . 用1 L 1.0 mol·L^－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 (　　)

A．1∶3

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2

8 . 向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（       ）

A．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1

B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL

C．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3

D．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L

9 . 1L 1mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO₂，所得溶液中CO₃^2-与HCO₃^-的物质的量浓度之比为

A．1∶3

B．2∶1

C．2∶3

D．3∶2

10 . 把18.4g由NaOH和NaHCO₃组成的固体混合物在密闭容器中加热到约250摄氏度， 经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为16.6g，试确定原混合物中NaOH与NaHCO₃的物质的量的关系为（ ）

A．NaOH<NaHCO3	B．NaOH>NaHCO3
C．NaOH=NaHCO3	D．无法确定