2 . 如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是。

A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

B．溶液b中阳离子只有Fe2+

C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化

D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

3 . 铁是人类较早使用的金属之一，如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别①_______和化学式②_______。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl₃性质，进行了如下预测：①Cl₂ ②Fe ③NaOH ④AgNO₃。从物质类别上看，FeCl₃属于_______，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe³⁺具有_______性，可能与_______发生反应(填序号)。
(3)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。
(4)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。

(5)Fe₂O₃与物质①反应的化学方程式为_______。
(6)FeCl₂溶液→Fe(OH)₃浊液的过程中，观察到的实验现象是_______。

6 . 电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。废液处理流程如图：

(1)步骤(Ⅰ)中涉及反应的离子方程式：__；__。
(2)沉淀B中主要含有__，气体D是__。
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl₃的化学方程式__。
(4)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H₂O₂也能达到同样的目的，写出H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式：__。
(5)取FeCl₃溶液加入少量KI溶液混合，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。该氧化还原反应的离子方程式为__。

7 . 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：

(1)装置A的作用是__。
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__。
(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是__。
(4)装置E中的现象是__。
(5)利用反应后的固体物质进行如图实验：

①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___。
②该同学将上述实验中的新制氯水改为H₂O₂溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：__。
③电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：__。

8 . 下列除杂所选用的除杂试剂与除杂方法均正确的是

	物质(括号内为杂质)	除杂试剂	除杂方法
A	FeCl3溶液(FeCl2)	过量铜粉	过滤
B	Cl2气体(HCl气体)	饱和食盐水	洗气
C	Na2CO3溶液(NaHCO3)	过量的澄清石灰水	过滤
D	MnO2固体(KCl固体)	水	溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 向10mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是

A．a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+

B．b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C．原溶液中n(Fe3+)：n(Cu2+)=2:1

D．原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为1mol/L

10 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．向c溶液中滴加KSCN溶液，可证明c溶液是否变质

B．固体g溶于氢碘酸的离子方程式为

C．通过化合反应或复分解反应均能直接得到e

D．可存在c→d→e→f→c的循环转化关系