1 . 为了验证Fe^3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是

   

A．④	B．③
C．③④	D．①②③④⑤

2 . 根据下列实验操作和实验现象，得出的实验结论正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	常温下，分别测定0.01mol/L的NaHSO3溶液和0.01mol/L的NaHCO3溶液的pH值	NaHCO3的pH值大	非金属性：S>C
B	向某钠盐中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐可能为Na2S2O3
C	将样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变红	样品已变质
D	向盛有过量AgNO3溶液的试管中滴加少量NaCl溶液，再向其中滴加Na2CrO4溶液	先观察到白色沉淀，后产生砖红色沉淀	AgCl沉淀可转化为更难溶的沉淀Ag2CrO4

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。我区某中学化学兴趣小组拟制作带有“COP15”标志的电路板并对铁及其化合物的性质进行探究。
I.制作电路板
兴趣小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上画出“COP15”标志(图1)，然后浸入溶液(图2)。过一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板(图3)和废液。

(1)在覆铜板上制作出“COP15”图案过程中发生反应的化学方程式为_______。取少量废液于试管中，滴加几滴_______溶液(填化学式)，溶液出现红色，则废液中含有。离子反应方程式为_______。
II.探究铁及其化合物的性质
(2)填写下表。

实验	实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
a	取少量废液于试管中，加入足量Fe粉	铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色	①_______	②_______
b	取少量实验a中反应后的上层清液于试管中，滴加几滴氯水	③_______		具有还原性

(3)将溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，写出反应过程的离子方程式_______。
(4)向一定量的的混合物中加入的盐酸，恰好完全反应，放出(标准状况)气体，所得溶液无。用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为_______g。

4 . 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品；采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为________。
(2)FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为 _______；与MnO₂­-Zn电池类似，K₂FeO₄­-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________________________；

5 . 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及推论均正确的是

选项	实验操作	推论
A	石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液。溶液褪色	气体产物中含有不饱和烃
B	向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制悬浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解
C	取少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色	全部被氧化
D	往溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去	具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . Ⅰ．七水合硫酸亚铁是一种重要的食品或饲料添加剂，颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：

回答下列问题：
(1)加入的试剂X是：___________，写出发生的反应离子方程式___________。
A．       B．       C．       D．
(2)若需检验还原后的溶液中是否存在，应进行的实验操作(写出操作步骤)是___________。
(3)从溶液中得到产品，应进行的操作依次是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．某磁黄铁矿的主要成分是(S为价)，既含有又含有。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质、和一定量气体，且溶液中滴加溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：
(4)该磁黄铁矿中，与的物质的量之比为___________。
(5)该磁黄铁矿中，___________。

8 . 某溶液可能含有中的几种离子，已知各离子的浓度均相等，进行如下实验：
(1)取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
(2)取(1)反应后的溶液，加入足量浓溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。
下列说法不正确的是

A．该溶液中肯定不存在

B．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含

C．取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种

D．该溶液中肯定存在

9 . 为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H⁺的浓度为0.5mol·L^-1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是

A．反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9g

B．上述合金中铁与铜的质量之比为2：3

C．合金中，铁的质量分数为63.2%

D．原硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)=4.5mol·L-1

10 . 绿矾(FeSO₄·7H₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。据古籍记载，焙烧绿矾能制备铁红(主要成分是Fe₂O₃)。绿矾焙烧也是一种生产硫酸的古老方法。某研究性学习小组用如图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

完成下列填空：
(1)检验绿矾中Fe²⁺的方法是：取样溶于水，滴入硫氰化钾溶液，观察到无明显现象后加入_______(填写试剂名称)，观察到_______。
(2)实验过程中，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_______。
(3)装置C的作用是_______。
(4)①装置B中冷水的作用是_______。
②请你帮助该小组同学设计实验方案证明B装置U型管中的溶液为硫酸溶液_______。
(5)绿矾的纯度可通过KMnO₄滴定法测定。现称取2.850 g绿矾样品，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.0100 mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
①配制250 mL绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、_______、胶头滴管。
②判断此实验达到滴定终点的方法是_______。
③计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_______(用小数表示，保留三位小数)。