1 . 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

2 . 某同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是___。
(2)甲同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为____。
(3)乙同学取少量待测溶液(可能含有FeCl₂、FeCl₃)于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色消失，乙同学由此得出结论：该待测溶液一定含有Fe²⁺。此结论不够严谨，理由是____(结合离子方程式解释)。
(4)丙同学取10mL0.1mol•L^-1KI溶液加入6mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；写出发生反应的离子方程式_______________。
(5)丁同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。

3 . 某透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．K+、 C1-、、Cu2+	B．H+     Na+
C．Fe3+、K+ 、SCN-   Cl-	D．Mg2+、、、OH-

4 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁粉，其目的是_______。
(2)甲组同学取2mlFeCl₂溶液。加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______
(4)丙组同学在2mLFeCl₂溶液中加入一定量的NaOH溶液，溶液中出现白色絮状沉淀，后变成红褐色沉淀，沉淀颜色变化涉及的化学反应方程式：_______
(5)丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______

5 . 下列离子方程式书写正确的是

A．将氨水滴入FeCl3溶液中：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+

D．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑

6 . 在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe³⁺的物质的量之比为

A．3∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．1∶4

7 . 某溶液含有K^＋、Fe^3＋、SO、CO、I^－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)

A．K＋

B．I－

C．SO

D．CO

8 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O，相对分子质量392]晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题：
(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中：
①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是 ______________ ；
②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：_____________。
(2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为_______________。
碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO₃是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程：

(3)已知“溶解”过程中IO₃^-的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：______________________________。
(4)取50. 00 mL样品，用0.005 mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余Fe²⁺，滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，导致结果_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

9 . 某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题:

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明硬质试管的固体物质中一定有_________,可能有__________________;若溶液未变红色,则说明硬质试管中固体物质的成分是_____________________________________。
（3）该同学按（2）中所述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是________________________________(用离子方程式表示)。
（4）该同学马上另取少量溶液B,使其与NaOH溶液反应。若按图所示操作,可观察到试管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式:__________________________________。

（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明具有_________性。由此可知,实验室中含的盐溶液需现用现配制的原因是__________,并且配制含的盐溶液时应加入少量___________________。

10 . 高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)_nCl_6－n]_m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。
(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行：

回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为__________。
②步骤I中的试剂A是__________ (从氢氧化钠溶液、氨水中选择)步骤III中的试剂B是__________。
③步骤II的操作是__________。
(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：

①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是_________(填序号)。
A.Al^3＋ B.Fe^2＋ C.Fe^3＋        D.H^＋
为证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是：_____。
②往酸性溶液中加入试剂X的目的是(用离子方程式表示)___________。