1 . 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。
(1)如下图：

①Fe₂O₃和HCl的离子方程式是_______。
②B→C变化中可看到的现象是_______。发生氧化还原反应的化学方程式是_______。
(2)某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
①分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeCl₂溶液时需加入少量铁屑，其目的是_______。
②某同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)某实验小组探究氯水与铁的反应。(实验过程)操作过程及实验现象如图所示。

①实验i中产生少量无色气体，该气体可能是_______。
②(2)实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe³⁺，则试剂X是_______(填字母)。
a.KSCN溶液                 b.NaCl溶液
③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe³⁺，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(反思评价)
④甲同学认为上层清液中的Fe³⁺是由Cl₂与Fe²⁺反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请写出其中一种：_______。

2 . 下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是

A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在

B．某溶液先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，溶液变红，则证明原溶液含有Fe2+

C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀

D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成了红色，证明原溶液中含有Fe3+

3 . 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向的混合溶液中加入铁粉	有固体残留	反应后的溶液中一定不存在，可能不存在
B	将某溶液加入少量酸性溶液中	溶液紫色褪去	该溶液中一定存在还原性阳离子
C	将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中	红色纸条褪色	氯气具有漂白性
D	向溶液中加入新制氯水后，再加入溶液	溶液变为红色	溶液变质了

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

6 . 化学反应中，反应物用量或反应条件不同，可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的

A．KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液

B．铁粉和氯气反应

C．NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液

D．FeCl3溶液和锌反应

7 . 要想证明某溶液中是否含有Fe³⁺，下列操作中正确的是

A．加入铁粉

B．通入氯气

C．加入铜片

D．滴加KSCN溶液

8 . 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。

请回答下列问题：
(1)A的电子式是_____，R元素在元素周期表中位置为______，D的俗称是_____。
(2)A与水反应的离子方程式为______。
(3)检验W溶液中金属阳离子的操作方法是_______。
(4)H转化为M的化学方程式为_______。
(5)B生成F的反应中氧化剂是_____，反应的离子方程式为______。

9 . 下列各组物质中，所加除杂试剂正确的是

	主体物质	杂质	除杂试剂
A	FeCl2溶液	FeCl3	Cl2
B	FeCl3溶液	CuCl2	Fe
C	NaHCO3溶液	Na2CO3	CO2
D	FeSO4溶液	Fe2(SO4)3	Cu

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．金属铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

B．氢氧化铜与稀H2SO4反应：H＋＋OH-=H2O

C．“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

D．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+