2 . I.“84消毒液”有效成分是。某次实验需要使用的溶液，欲用固体配制该溶液。
(1)计算所需固体的质量为_______g。
(2)配制溶液时，下图不需要的仪器是_______(写仪器名称)。

(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次) _______。
A.洗涤       B.称量、溶解       C.转移       D.摇匀       E.定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

II.某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：
(5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在氯化亚铁溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(6)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油(不溶于水，密度比水小)，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是：_______。
(8)向溶液中滴加溶液，现象是_______；沉淀变色的原因是_______(用化学方程式解释)。

3 . A、B、C、D四种物质或其水溶液有如图转化关系。

试回答下列问题：
(1)若A为金属单质，C为淡黄色固体，写出物质C的一种用途：_________；写出物质C与水反应的化学方程式_________。若不考虑其他离子的影响，向同时含有下列离子的混合溶液中加入少量固体C后，再继续滴加足量的稀硫酸，最终离子数目不变的是_________。
a.Na^＋            　b.Mg^2＋        　c.K⁺            d.Fe^2＋        　 e.Fe^3＋
(2)若A是一种引起温室效应的气体，D为焰色试验显黄色的强碱，则B→C的离子方程式_________，若A为焰色试验显黄色的强碱， D为引起温室效应的气体，B→ C的离子方程式_________。
(3)若A、B、C中均含有同一种非金属元素，A单质常用来自来水杀菌消毒，D是目前使用量最大的金属。实验室常用鉴定B中金属阳离子的试剂(填名称)_________。向物质C的溶液中滴加氢氧化钠后得到的沉淀会有一系列颜色变化，试写出该转化的化学反应方程式：_________。

5 . 某水溶液可能含有以下离子中的某几种：、、、、、、，现取三份100mL溶液分别进行如图所示实验，已知是白色难溶固体，具有较强的还原性，在空气中易被氧化成红褐色固体。根据实验结果，回答下列问题：

(1)溶液中一定含有的离子是_______，其中阴离子的浓度为_______。
(2)溶液中一定没有的离子是_______，可能含有的离子是_______。
(3)该溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
(4)根据信息，写出在潮湿空气中被氧化成的化学方程式：_______。

6 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．在水溶液中，a可与e反应生成b

B．e只能被还原

C．可将e的溶液加入NaOH溶液中制得d(OH)3胶体

D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

7 . 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

选项	操作、现象	解释
A	向KI－淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝	Fe3+能与I-反应
B	把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点	铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C	向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生	说明Fe被氧化为Fe3+
D	新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色	说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[]制备的流程如图所示。

(1)步骤②反应时控制温度为40℃左右，原因是___________。
(2)步骤③将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.0～3.5，随反应进行需加入适量___________(已知：常温下溶液的pH约为3.5)。
(3)步骤④具体实验操作有___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)制备的中可能含有，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.取m g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃。用cmol/L的溶液趁热滴定，消耗溶液V₁mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在75℃继续用溶液滴定，又消耗溶液V₂mL。
①滴定过程中滴加溶液的操作正确的是___________(填标号)。
a．b．c．d．
②Ⅱ中用溶液滴定待测液，滴定至终点的现象是___________。
③样品中所含 (M=491g/mol)的质量分数表达式为___________。
④若步骤Ⅰ中滴入溶液不足，则测得样品中Fe元素含量___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

10 . 现有金属单质和气体甲、乙、丙及物质，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据信息回答下列问题：

(1)当反应①中有反应时，生成的气体甲在标准状况下的体积为_______。反应③的离子方程式为_______。
(2)写出反应⑥的化学方程式_______。
(3)金属A的某种氧化物可用作供氧剂，写出其与水反应的化学方程式_______。
(4)向某浓度的D溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

与D反应所得溶液中溶质的成分为：_______。B点溶液中溶质的物质的量浓度(体积变化忽略不计)是_______。