1 . 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和CuSO₄，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO₄和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是___。
(2)为了将CuSO₄完全转化，步骤①加入的铁粉应___(选填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为___。
(3)固体A的成分是铁和____(填名称)。
(4)操作Ⅱ加入试剂B的稀溶液，B的化学式为___，该物质在该反应中作___剂(选填“氧化”或“还原”)。
(5)取1~2mLFeSO₄溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，写出该反应中沉淀转化对应的化学反应方程式___。
(6)另取1~2mLFeSO₄溶液于试管中，滴加几滴氯水，再滴加几滴___溶液，溶液变为血红色。

2 . 铁有价和价两种价态，下列有关反应不涉及铁元素价态变化的是

A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质

B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐

C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D．氢氧化铁受热分解

3 . 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_______，B_______。
(2)写出上述过程中有关反应的离子方程式：
Fe₂O₃→A_______；
A→B_______。
(3)B→C可看到的现象是_______。
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______。

4 . 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入___________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用___________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________。
(4)生成的白色Fe(OH)₂沉淀遇空气后发生反应的化学方程式为：___________。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(1)在试管I里加入的试剂是___________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。
(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________。

5 . 下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．新制氯水久置后浅黄绿色消失

B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色

C．往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最后转化为红褐色

D．NO2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色

6 . 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

(1)物质A的化学式为___________，F化学式为___________；T化学式为___________。
(2)B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为___________；
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是___________，化学方程式为___________。
(4)由反应A和水反应生成B和C可知A有作为___________的用途。

7 . 已知A是单质，A与盐酸反应得到B溶液和气体，且有以下物质相互转化。

试回答：
(1)写出B的化学式______D的化学式______。
(2)写出由E转变成F的化学方程式______。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______；向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。

8 . 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生反应的化学方程式是___________；其中___________为氧化剂。
(2)
①往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A___________，B___________。
②写出上述过程中有关反应的方程式：
Fe₂O₃→A___________；(化学方程式)
A→B___________。(离子方程式)
③B→C可看到的现象是___________。
④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得___________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象成为___________效应。

9 . 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：C_______，丙_______；
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：___，过程⑦可能观察到的实验现象是： ____；
(3)写出过程⑦涉及的化学方程式_______ ，_______；
(4)反应③中的离子方程式是_______；
(5)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：(至少写出2条)_______ 。

10 . 请按要求完成下列各题：
(1)将一小块钠投入到盛CuSO₄溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其反应的离子方程式为___。
(2)将FeSO₄溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为___，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为___。
(3)写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式___。
(4)配制某浓度的稀硫酸，用10mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是___mL。

(5)要用CuSO₄·5H₂O晶体配制500mL0.01mol/LCuSO₄溶液，应该用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O___g(读到小数点后两位)
(6)图Ⅱ所示仪器的名称是___。