1 . 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色实验为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间有如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：乙_______、H_______；
(2)写出反应②的离子方程式：_______
(3)写出气体甲与乙反应的化学方程式：_______
(4)F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的现象为_______。

2 . 下列有关金属及其化合物的说法错误的是

A．铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成FeCl2	B．配制FeSO4溶液时加入少量的铁粉
C．Fe(OH)2在空气中易被氧化成红褐色的Fe(OH)3	D．可用于制作红色油漆或涂料

3 . 下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：
(1)写出下列物质的化学式：A_______，B_______，D_______，乙_______，丙_______。
(2)写出E→C反应的化学方程式：_______。写出D→B反应的化学方程式：_______。

4 . 某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，已知：Fe(OH)₂和Fe(OH)₃难溶于水。某研究性学习小组的同学拟从该废液中回收铜，并获得副产品铁红(主要成分Fe₂O₃)，要求实验过程中不引入其它金属元素，其实验方案的设计如图所示：

请回答下列问题：
(1)操作a的名称为____；试剂B是____。
(2)用化学式表示固体甲的成分____。
(3)溶液甲中的金属离子是____(用离子符号表示)。
(4)完成步骤④的化学方程式____。

5 . 工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式为：，下列说法不正确的是

A．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色

B．配制好的溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉

C．每处理转移电子

D．向溶液中加入溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色

7 . 某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到Fe(OH)₂沉淀的制取方法。回答下列问题：
A组实验：用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应。(如图1)

(1)检验FeSO₄是否变质的方法是：____；若FeSO₄已变质，可加入过量_____将其还原，发生反应的离子方程式为：____。
(2)配制NaOH溶液所用的蒸馏水应除去溶解的O₂，采用的方法是______。
(3)该方法制备的Fe(OH)₂沉淀不能长期稳定存在，易被空气中的O₂氧化，发生反应的现象是：___；发生反应的化学方程式是_____。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。

(4)实验时，先____(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开____的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应。
(5)当_____后，____(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得Fe(OH)₂沉淀，且沉淀能一段时间不变色。
(6)B组实验比A组实验制得的Fe(OH)₂能更长时间稳定存在的原因是：____。

8 . 用下面几种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时，还需加入少量铁屑，原因是_____。
(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用_____的方法。
(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(4)在试管I里加入的试剂是_____。
(5)在试管II里加入的试剂是_____。
(6)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____。
(7)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____。

9 . 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

10 . Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题：
(1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_______色 ，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_______。
(2)实验室在制备Fe(OH)₂时必须隔绝空气，否则发生的现象是_______；反应化学方程式为_______。
(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打 (NaHCO₃)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是_______；此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为_______。