1 . 下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是

A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在

B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，如图①②都能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+

2 . 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

3 . 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和CuSO₄，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO₄和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是___。
(2)为了将CuSO₄完全转化，步骤①加入的铁粉应___(选填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为___。
(3)固体A的成分是铁和____(填名称)。
(4)操作Ⅱ加入试剂B的稀溶液，B的化学式为___，该物质在该反应中作___剂(选填“氧化”或“还原”)。
(5)取1~2mLFeSO₄溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，写出该反应中沉淀转化对应的化学反应方程式___。
(6)另取1~2mLFeSO₄溶液于试管中，滴加几滴氯水，再滴加几滴___溶液，溶液变为血红色。

4 . 铁有价和价两种价态，下列有关反应不涉及铁元素价态变化的是

A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质

B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐

C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D．氢氧化铁受热分解

5 . 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_______，B_______。
(2)写出上述过程中有关反应的离子方程式：
Fe₂O₃→A_______；
A→B_______。
(3)B→C可看到的现象是_______。
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______。

6 . 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生反应的化学方程式是___________；其中___________为氧化剂。
(2)
①往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A___________，B___________。
②写出上述过程中有关反应的方程式：
Fe₂O₃→A___________；(化学方程式)
A→B___________。(离子方程式)
③B→C可看到的现象是___________。
④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得___________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象成为___________效应。

7 . 已知A为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：
A________，B_______，C_______，D_________，E__________。
(2)反应③的离子方程式为_______________；
反应④的离子方程式为___________；
反应⑦的化学方程式为_____________。

8 . 在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是

A．生成物为氢氧化铁	B．该反应是化合反应
C．该反应是氧化还原反应	D．氢氧化亚铁作氧化剂

9 . I现有下列七种物质：①铝　     ②蔗糖        ③CO₂　   ④H₂SO₄　   ⑤Ba(OH)₂ ⑥红褐色的氢氧化铁胶体   　⑦HCl.
(1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^﹣═H₂O，则该反应的化学方程式为______________________________。
(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl(浓)═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O。
①该反应中的氧化剂是________，氧化产物是_________。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。
③产生0.1mol Cl₂，被氧化的的浓盐酸的物质的量为_______mol。
II(1)写出铁与水蒸气在高温下反应方程式___________________________。
(2)常温下，铜在潮湿的空气里会被锈蚀，有关化学方程式为_________________________________。
(3)在呼吸面具中，Na₂O₂ 与CO₂反应的化学方程式为____________________________________。当有7.8克Na₂O₂反应时，放出氧气的质量为____________。
(4)将铜片投到FeCl₃溶液中，发生的反应离子方程式为__________________________。
(5)向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出此变化过程的化学方程式：_________________________________。

10 . 有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：
   
(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。
(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。
(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。