1 . 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．

B．

C．

D．

2 . 下列各图示中能较长时间观察到的是

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②③④

4 . Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题：
(1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_______色 ，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_______。
(2)实验室在制备Fe(OH)₂时必须隔绝空气，否则发生的现象是_______；反应化学方程式为_______。
(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打 (NaHCO₃)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是_______；此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为_______。

5 . 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_______，B_______。
(2)写出上述过程中有关反应的离子方程式：
Fe₂O₃→A_______；
A→B_______。
(3)B→C可看到的现象是_______。
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______。

6 . 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

(1)物质A的化学式为___________，F化学式为___________；T化学式为___________。
(2)B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为___________；
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是___________，化学方程式为___________。
(4)由反应A和水反应生成B和C可知A有作为___________的用途。

7 . 健康人体内含铁元素大约 2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含 Fe²⁺的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

(1) 试剂1的名称是__________；试剂2的化学式为______________。
(2) 加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_____________________________。
(3) 加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe²⁺已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有___________性。
(4) 不仅溶液中Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺，溶液中白色沉淀Fe(OH)₂更易被O₂氧化，请写出反应的化学方程式________________________，现象为__________________________。

8 . 对铁及其化合物的叙述不正确的是（     ）

A．可用KSCN溶液检验Fe3+	B．Fe(OH)2能在空气中稳定存在
C．Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu	D．Fe2O3与Al可发生铝热反应

9 . 物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，气体B溶于水显强酸性，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：A是________，K是__________，
（2）写出反应“C→F”的离子方程式：____________________；
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：____________________________；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______。
（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：________________。

10 . 有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：
   
(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。
(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。
(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。