1 . 下列不属于化合反应的是

A．Fe+2Fe3+=3Fe2+	B．Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3	D．3Fe+2O2Fe3O4

2 . 下列如图所示中能较长时间看到白色沉淀的是(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体)

A．①②④

B．②③④

C．③④

D．①③

3 . 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	铂丝蘸取某溶液灼烧	火焰呈黄色	溶液中有，无
B	某溶液中滴加NaOH溶液	产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	该溶液中一定有
C	将通入盛有湿润有色布条的集气瓶中	有色布条褪色	具有漂白性使有色布条褪色
D	向某溶液中先加新制氯水，再加 KSCN溶液	最终溶液变红	该溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验操作与现象均正确的是

选项	实验操作	现象
A	将Cl2和H2混合并光照	气体安静燃烧，产生苍白色火焰
B	用碘化钾试纸检验Cl2	试纸变蓝
C	用酒精萃取碘水中的碘	溶液分层，上层是紫红色
D	向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液	产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是

A．Fe(OH)2→X需要加入氧化剂	B．Fe3+→X可以加入NaOH溶液
C．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3	D．用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe3+

6 . 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

7 . 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法：
①___________；②___________；③___________；④___________；
⑤___________；⑥___________；⑦___________；⑧___________；
(2)鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________，现象依次是___________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。
(3)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________；此过程涉及反应的化学方程式是___________。

8 . A→J有如图所示的转化关系(反应条件、部分反应物和产物已忽略)：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na₂FeO₄，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。

(1)物质C的化学式___________；物质B的电子式为___________
(2)写出反应的化学反应方程式：⑤ ___________
(3)写出反应的离子方程式：⑦___________
(4)Na₂FeO₄还可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)₃来制备，请书写离子方程式： ____________。根据Na₂FeO₄元素的价态及反应前后的产物推测Na₂FeO₄杀菌消毒做净水剂的原因___________。
(5)可用滴定分析法测定Na₂FeO₄的纯度，已知： FeO+CrO+2H₂O=CrO+Fe(OH)₃+OH^-；2CrO+2H⁺=Cr₂O+H₂O ； Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。现称量2.28g高铁酸钠粗样品溶解，加入足量KCrO₂充分反应后过滤，将滤液定容于250mL容量瓶，每次取25mL定容后的溶液，加入稀硫酸进行酸化，再用0.100mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定三次，每次消耗标准液的体积分别为28.36mL、29.98mL、30.02mL。则：
①上述样品中高铁酸钠的质量分数为___________。
② 若到达滴定终点时仰视读数，将导致所测定的样品质量分数___________。(偏大、偏小、不变)

9 . I.完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示

(1)在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_______。
(2)B中反应的化学方程式：_______。
(3)碱石灰的作用是_______。
(4)当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_______L。
II.如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L^-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是____。实验开始时先将止水夹a____(填“打开”或“关闭”)。
(2)简述生成Fe(OH)₂的操作过程_______。
(3)实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为____，现象：_____。
(4)知识拓展，下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀的是_______(填序号)。

10 . 下列实验中的现象变化，与氧化还原反应无关的是

	A.	B.	C.	D.
实验	NaOH溶液滴入FeSO4溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	Fe粉加入到FeCl3溶液中	Na2SO3加入浓硫酸中
现象	产生白色沉淀，最后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	溶液变为浅绿色	产生无色气体

A．A

B．B

C．C

D．D