1 . 下列热化学方程式中的ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)       ΔH=−566.0 kJ/mol

B．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH=−393.5 kJ/mol

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 ΔH=−241.8 kJ/mol

D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)     ΔH=−11 036 kJ/mol

2 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．和反应的中和热，则和反应的中和热

B．的燃烧热是283.0，则的反应热

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

3 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

4 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知：   ，则白磷比红磷更稳定

B．已知：   ，则能量：

C．已知：   ，则的燃烧热为

D．已知：   、   ，则

5 . 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO₂(g)被氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：

(1)图中A、表示：_____(填“反应物能量”或“生成物能量 ”)。E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点_____(填“升高” “降低”)。
(2)图中ΔH＝________kJ/mol。
(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的总反应的ΔH=________kJ/mol。
(4)25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________
(5)已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol^-1，0.5 mol Ba(OH)₂和0.5 molH₂SO₄的反应热ΔH_______(填“＞”“=”或“＜”)-57.3kJ·mol^-1

6 . 下列说法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g)   ∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ∆H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol

7 . 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1

C．浓H2SO4稀释是放热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

8 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH= -57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀硝酸完全中和，放出57.3kJ的热量

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH= -566.0kJ·mol-1

C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   ΔH= -285.8kJ·mol-1

9 . 目前，火箭的液体推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十几种，但比较理想的环境推进剂是液氢和液氧。由于储存、运输等技术的制约，液氢和液氧的使用受到很大程度的限制。化学反应2H₂＋O₂=2H₂O能量变化如图所示，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol-1

B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=- (b-a)kJ·mol-1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-(b＋c-a)kJ·mol-1

D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=- (b+c-a)kJ·mol-1

10 . 已知在298K、1×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)   ΔH=+242kJ·mol-1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-484kJ·mol-1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)     ΔH=+242kJ·mol-1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)     ΔH=+484kJ·mol-1