1 . 回答下列问题：
Ⅰ.已知：298K 时，2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)       ΔH=+483.6kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l)     ΔH=-44.0kJ/mol
(1)H₂的燃烧热ΔH=___________kJ/mol。
(2)以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂ 的过程如图。

过程Ⅰ：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)+O₂(g)     ΔH=+313.2kJ/mol   
过程Ⅱ：……
写出过程Ⅱ的热化学方程式___________
Ⅱ.一定温度下，体积为 2L 的密闭容器中，X、Y 间发生反应。各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(3)该反应的化学方程式可表示为___________；在 0 到 1min 中内用X 表示该反应的速率是___________，该反应达最大限度时 Y 的转化率___________
(4)若 X、Y 均为气体，且 X 为无色气体，Y 为红棕色气体。下列描述能表示反应达平衡状态的是___________。

A．容器中 X 与 Y 的物质的量相等	B．容器内气体的颜色不再改变
C．2v(X)=v(Y)	D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

(5)NO₂、O₂ 和熔融 NaNO₃ 可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物 Y(N₂O₅)，则石墨 I 电极是___________(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为______________。

2 . 工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，其主要反应：，称为催化变换反应，请回答下列问题。
(1)已知在25℃时：



则25℃时催化变换反应的___________。
(2)某温度下催化变换反应平衡常数为9，反应开始时和的浓度都是，达平衡时的转化率为___________；在该温度下，若起始时，反应后，测得，则此时该反应________(填“>”“<”或“=”)，这段时间内以浓度变化表示的速率为_________。
(3)恒温恒容条件下，判断催化变换反应达到平衡状态的标志有___________。
A．容器内的压强保持不变
B．容器中的浓度与的浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．的生成速率与的生成速率相等
E．键断裂的同时有键断裂
(4)在催化变换反应的产物中补充氢气可以用于工业制备甲醇：，当起始投料时，在不同条件下达到平衡，测得体系中甲醇物质的量分数为，如图所示，a线表示在下的、b线表示在下的(温度)。
   
①根据图像判断该制备甲醇反应___________0。
②已知气体分压气体总压体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)，则250℃时，当时，计算该反应___________(只需列出计算表达式，不必计算结果)。

3 . 在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH= -393.5kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -572kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH= -890kJ。mol^-1。
在此条件下，下列叙述正确的是

A．C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH= +75.5kJ·mol-1

B．相同质量的H2和C充分燃烧时，H2放出的热量约等于C放出的热量的4.36倍

C．1molH2(g)和1molCH4(g)燃烧共放热1462kJ

D．CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) ΔH= -1283.5kJ·mol-1

4 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

5 . “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氢的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
(1)已知：   
   
   
若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为___________。
(2)在一定条件下可发生分解反应：，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量，测得浓度随时间的变化如表：

t/min	0	1	2	3	4	5
	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为，第2min时体系压强为，则___________。2~5min内用表示的该反应的平均反应速率为___________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．和的浓度比保持不变             b．容器中压强不再变化
c．             d．气体的密度保持不变
(3)一定温度下，将2mol CO、4mol NO充入一恒压密闭容器发生反应，已知起始压强为11MPa，达到平衡时，测得的物质的量为0.5mol，则该温度下用平衡分压表示的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)

6 . 下列叙述不正确的是

A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B．灼热的铂丝与NH3、O2的混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

C．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行

D．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行

8 . 回答下列问题：
I．我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的转化利用，又可以有效缓解温室效应问题。
已知：反应①：CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)            △H₁
反应②：CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)                  △H₂
反应③：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)     △H₃
(1)原料CO₂可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO₂捕获剂的是___________ (填标号)。

A．NaOH溶液

B．浓氨水

C．CH3CH2OH

D．NH4Cl溶液

(2)根据盖斯定律，反应③的△H₃=___________ kJ·mol^-1
II．脱硝技术、含氮燃料是新的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。
(3)在新型催化剂条件下NH₃与NO和NO₂[其中V(NO)：V(NO₂)=1：1]的混合气体反应生成N₂，当生成1mol N₂时，转移的电子为___________ mol。
(4)肼(N₂H₄)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为___________；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。b电极是___________极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为___________。

III.回答下列问题
(5)用KMnO₄也可高效脱除烟气中的NO，NO被氧化为NO，MnO被还原为MnO。该反应的离子方程式为___________。
(6)实验室中利用KMnO₄进行如下实验(假设每步反应完全进行)，下列说法错误的是___________。

A．G与H均为氧化产物

B．实验中KMnO4只作氧化剂

C．Mn元素参与了3个氧化还原反应

D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol

9 . 2019年10月22日，位于资阳市境内的“安岳气田”天然气产量达到10.33亿立方米，历史性突破10亿立方米大关。“安岳气田”的开发，将惠及川渝地区天然气供给，促进地方经济社会的发展。对天然气的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。
(1)已知甲烷临氧耦合CO₂重整反应有：
反应I：2CH₄(g)＋O₂(g)2CO(g)＋4H₂(g) △H＝－71.4 kJ·mol^－1
反应II：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g) △H＝＋247.0 kJ·mol^－1
已知断裂1 mol化学键所需的能量：

化学键	C-H	C=O		H-H
键能()	414	728	a	436

①a＝_________。
②写出表示CO燃烧热的热化学方程式：____________________________________。
(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在温度为753K下进行(1)中反应II(不发生其它反应)，CO₂的平衡转化率如下表所示：

容器	起始物质的量(n)/mol				CO2的平衡转化率
	CH4	CO2	CO	H2
A	1	1	0	0	50%
B	1	1	2	2

①若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(CO₂)＝_________ (用含t的表达式表示)。

②温度为753K时该反应的平衡常数K＝_________；容器B中的反应起始时将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
③该反应达到平衡时，其他条件不变，若升高温度，此时v_正_________ v_逆(填“>”、“＝”或“<”)。
④当容器A、B中的反应均达到平衡时，容器中n(CO)满足的关系：2n(CO)_A______n(CO)_B(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)将CH₄(g)和O₂(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生(1)中反应I，相同时间段内测得CO的体积分数[φ(CO)]与温度(T)的关系如图如示。

bc段CO的体积分数[φ(CO)]降低的主要原因是____________________________________。

10 . 已知：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)   △H₁        K₁
2NO₂(g)N₂O₄(g)               △H₂        K₂
2NO(g)＋O₂(g)N₂O₄(g)     △H₃        K₃
则下列关系式正确的是

A．K1×K2＝K3        △H1×△H2＝△H3

B．K1×K2＝K3        △H1＋△H2＝△H3

C．K1＋K2＝K3    △H1×△H2＝△H3

D．K1＋K2＝K3 △H1＋△H2＝△H3