1 . CO₂减排能有效降低温室效应，同时，CO₂也是一种重要的资源，因此CO₂捕集与转化技术研究备受关注。
I.CO₂催化加氢制甲醇
(1)已知：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)        △H₁=+41kJ•mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)        △H₂=-90kJ•mol^-1
则CO₂催化加氢制甲醇的热化学方程式为_______。若反应①为慢反应(活化能高)，下列图中能体现上述能量变化的是_______。

       

Ⅱ.离子液体聚合物捕集CO₂
(2)已知离子液体聚合物在不同温度和不同CO₂流速下，CO₂吸附容量随时间的变化如图1和图2。

结合图1和图2分析：
①离子液体聚合物捕集CO₂的反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②离子液体聚合物捕集CO₂的有利条件是_______。
Ⅲ：Me－CO₂电池捕集CO₂
图3是一种基于Na超离子导体固体电解质的钠-二氧化碳电池，该电池以饱和氯化钠溶液作为水系电解液，以氮掺杂单壁碳纳米角(N－SWCNH)为催化剂，其主要放电产物为NaHCO₃和C。

(3)A极为该电池的极_______(填“正”或“负”)。
(4)B极的电极反应为_______。

2 . I.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

(1)反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)   ΔH₁=+551 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₃=-297 kJ·mol^-1
反应Ⅱ的热化学方程式：___________。
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p₂___________p ₁(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是___________。
(3)I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
ii．________
I₂+2H₂O+___________=___________+___________+2 I^-
(4)探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol·L-1 KI	a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4	0.2 mol·L-1 H2SO4	0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=___________。
②比较A、B、C，可得出的结论是___________。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因：___________
(5)一定温度下，反应I₂(g)+H₂(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I₂)=0.11mmol•L^-1，c(H₂)=0.11mmol•L^-1，c(HI)=0.78mmol•L^-1.相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是___________。

	A	B	C	D
c(I2)/mmol•L-1	1.00	0.22	0.44	0.11
c(H2)/mmol•L-1	1.00	0.22	0.44	0.44
c(HI)/mmol•L-1	1.00	1.56	4.00	1.56

(注：1mmol•L^-1=10^-3mol•L^-1)
Ⅱ.以银锰精矿(主要含Ag₂S、MnS、FeS₂)和氧化锰矿(主要含MnO₂)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，MnO₂的氧化性强于Fe³⁺。
“浸银”时，使用过量FeCl₃、HCl和CaCl₂的混合液作为浸出剂，将Ag₂S中的银以[AgCl₂]^-形式浸出。
(6)将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_______
□Fe³⁺ + Ag₂S + □ ___________ □ ___________ + 2[AgCl₂]^- + S
(7)结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl^-、H⁺的作用：___________。

3 . 二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”，工业上可以通过合成气(主要成分是和)或者制得。
Ⅰ．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)反应的_____。
(2)下列措施中，能提高(1)中产率的有_____(填字母)。
A．使用过量的       B．升高温度       C．增大压强
(3)一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，发生反应③，后达到化学平衡，平衡后测得的物质的量为，则内_____，的转化率为_____。
(4)利用乙酸蒸汽催化重整可以得到合成气(和)。发生的反应为： 　　　Ⅰ
同时有副反应发生，主要的副反应为： 　　　Ⅱ
利用合成气合成甲烷，发生反应的热化学方程式为：
请回答：利用和计算时，还需要利用_____反应的。
Ⅱ．分子间脱水制二甲醚
。在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(5)时刻反应达平衡后，该温度下该反应的平衡常数_____。
(6)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为、，此时_____(填“>”、“<”或“=”)。

4 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是_____(填字母)。

A．与水反应	B．甲烷的燃烧反应
C．与盐酸反应	D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。
已知：

化学键种类
键能	436	498	463.4	432	366

计算可得：_____
若水蒸气转化为液态水放出的热量，则反应的反应热为_____，的燃烧热为_____
已知
②根据上述数据，和本身具有的能量最低的是_____
③的液态乙醇在氧气中完全燃烧，生成液态水和二氧化碳气体，放出的热量，写出该反应的热化学方程式_____

5 . 化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)下列反应中属于吸热反应的是___________(填“序号”)。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
(2)如图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为___________，正极的电极反应为___________。

(3)已知：2mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①表示H₂燃烧热的热化学方程式为：___________
②若H-H键、O=O键和H-O键的键能分别为E₁、E₂和E₃，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH ，则ΔH = ___________(用含E₁、E₂、E₃的式子表示)，且ΔH   ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)-572kJ/mol。
(4)FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。
已知25°C、101kPa时，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH₁=-197kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH₂=-44kJ/mol；
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)   ΔH₃=-545kJ/mol；
则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是___________。
(5)完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为a，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则1mol无水乙醇燃烧放出的热量Q可能是________
___________ a≤ Q≤ ___________ a

6 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
(1)根据能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式___________。

(2)用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。例如：
4NH₃(g) + 3O₂ (g) = 2N₂ (g)+ 6H₂O(g)   ΔH₁= -akJ/mol ①
N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)   ΔH₂= -bkJ/mol ②
若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热 ΔH₃ = ___________ kJ/mol (用含 a、b 的式子表示)。
(3)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＜0，
①该反应的平衡常数表达式：K=___________
②一定温度下，在2L密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N₂的转化率α(N₂) =___________，以NH₃ 表示该过程的反应速率v(NH₃)= ___________。
③下列选项不能证明合成氨反应达到化学平衡状态的是___________。
A． N₂、H₂和NH₃的浓度不再变化
B． 单位时间内消耗n mol N₂同时消耗3nmol H₂
C． 1 mol氮氮三键断裂同时6molＮ-Ｈ键断裂
D． 恒容时容器内总压强不随时间而变化
E． 恒容时混合气体的密度保持不变
F． 混合气体的平均相对分子质量不再改变
(4)对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)   ΔH＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是___________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用降温的方法

7 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

(1)反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)   ΔH₁=+551 kJ·mol^－1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₃=－297 kJ·mol^－1
写出反应Ⅱ的化学方程式：___________，该步反应的ΔH₂=___________kJ·mol^－1。
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，一定压强 (p₁)下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的升高而下降，原因是___________。
(3)I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO₂+4I^－+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
ii．I₂+2H₂O+____=____+____+2I^－，__________
(4)探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol·L－1 KI	a mol·L－1 KI与0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 KI与0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=___________。
②比较A、B、C，可得出的结论是___________。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因：___________。

8 . 氮元素单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
(1)根据下图，NO₂和CO反应生成NO和CO₂的ΔH =___________ kJ•mol^－1。

(2)用NH₃催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：
      ①
      ②
若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热ΔH₃___________(用含a、b的式子表示)。
(3)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂ (g)＋3H₂ (g) 2NH₃ (g) ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1106	K1	K2

①该反应的平衡常数表达式：K ___________
②试判断K₁___________ K₂ (填写“>”“=”或“<”)
③一定温度下，在2L密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N₂的转化率α(N₂)=___________，以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)=___________。

10 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)知25℃和101KPa时，液态甲醇()的燃烧热。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________。
(2)资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使转化为。反应体系中主要反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①将反应后气体通入___________(填试剂名称)，可证明反应Ⅱ发生。
②计算___________(用和表示)
③相同投料比时，体系内的平衡转化率与温度T和压强p的关系如图，温度从高到低的顺序为___________。

(3)镍氢催化剂活性因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应：

积碳反应：
消碳反应：
其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示，℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因___________。