2 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
I．CO₂在Pb催化剂作用下，通过电催化还原为CO、HCOOH等物质被认为是一种具有前景的利用CO₂的方式。
(1)Pb催化剂中引入Bi能够提高它的选择性。Bi的价电子排布式为6s²6p³，其在元素周期表中的位置为___________。
(2)在Pb催化剂表面，CO₂转化为CO和HCOOH是通过两种平行的反应途径进行的。CO₂还原生成CO、HCOOH的关键中间体分别为*COOH、HCOO*。Pb催化剂催化CO₂转化为CO和HCOOH的反应历程如图所示。(*表示吸附在催化剂表面)                                           

①写出CO₂在酸性介质中电催化还原为HCOOH的电极反应式___________。
②产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。在Pb催化剂表面更利于生成___________
II．CH₄与CO₂重整是CO₂再利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应：
反应①：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁
反应②：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
反应③：2CO(g) CO₂(g)+C(s) ΔH₃=-172.5kJ·mol^-1
(3)已知25℃时，CH₄、CO和H₂的燃烧热分别为890 kJ·mol^-1、283kJ·mol^-1和285.8kJ·mol^-1则ΔH₁=___________。
(4)1.01×10⁵ Pa下，将n(CO₂)：n(CH₄)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH₄和CO₂的平衡转化率如图所示。                                          

①800℃时CO₂的平衡转化率远大于600℃时CO₂的平衡转化率，其原因是___________。
②CH₄的还原能力(R)可用于衡量CO₂的转化效率，R= (平衡时CO₂与CH₄的物质的量变化量之比)。600℃时，R=___________；随温度的升高，R变化趋势为___________(填“增大”、“减小”、“先减小后增大”)。

3 . 汽车尾气中含有等大气污染物，可发生以下反应：
①
②
③
(1)已知，(忽略随温度的影响)，则_________。
(2)反应①的平衡常数的关系如图1：

反应①为___________(填“吸热”或“放热”)反应；温度为下，向恒容密闭容器中加入和(若只发生反应①)，测得起始压强为，达到平衡时，的转化率为___________；的分压为___________。
(3)向体积均为的容器中加入和 (若只发生反应②)，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中压强随时间变化曲线如图2：

①甲容器中，开始压强增大的原因是___________
②c点的逆反应速率大于b点的逆反应速率的原因是___________
③c点对应的平衡常数___________d点对应的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

4 . 根据所学的化学反应原理知识回答下列问题。
(1)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：
       ①
       ②
       ③
则CO还原FeO的热化学方程式为       △H=_______ kJ∙mol⁻¹。
(2)下表所列数据是反应       在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度/℃	250	300	350
平衡常数(K)	2.04	0.27	0.012

①此反应_______自发(填“高温”、“低温”或“不能”)。
②某温度下，将2mol CO和6mol 充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，此时的温度是_______。
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______。
A．升温       B．恒容充入CO       C．恒容充入       D．恒压充入惰性气体       E．分离出甲醇
(3)毒重石的主要成分为(含、、等杂质)，实验室利用毒重石制备的流程如图：

已知：，。

开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

加入调可除去_______(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含_______(填化学式)。加入时应避免过量，原因是_______。
(4)已知是可逆反应，设计如图装置(、均为石墨电极)。开始时：棒上电极反应为_______，当电流表_______时，反应达到化学平衡状态。

6 . 的排放是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少的排放。回答下列问题：
(1)还原法：
已知：   ；    。
则和反应生成和的热化学方程式为_______。
(2)碘循环法的循环过程如图所示，反应①的化学方程式为_______，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______(填化学式)。

(3)钠碱循环法：用的溶液吸收尾气中的。
①上述溶液中：_______；_______。
②室温下，当溶液的pH约为6时，溶液吸收能力显著下降，此时溶液中的浓度是，则此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(4)氨石灰水法：
第一步：用过量的浓氨水吸收，并在空气中氧化；
第二步：加入澄清石灰水。
已知：室温下，，，则室温下，第二步反应：的平衡常数_______。

9 . 氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大气污染物，对这些有害气体的治理及合理利用显得尤为重要。回答下列问题：
I．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄ “固定”，能高效选择性吸附NO₂。
废气中的NO₂被吸附后，将材料泡入水中并通入氧气能全部转化为HNO₃。原理示意图如下：

已知：


(1)请从温度和压强两个角度分析利于NO₂吸附的条件_______。
(2)①当10 g材料吸附NO₂到质量不再发生变化时，下列_______也能说明吸附反应已达到极限。
A．颜色不再发生变化                      B．n(NO₂)：n(N₂O₄)=2：1
C．2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₄) D．混合气体的平均分子质量不再发生变化
②当吸附反应达到极限时，测得材料内温度为40℃，压强为10.0 MPa，混合气体平均相对分子质量为69，吸附反应的K_p=_______。
(3)由N₂O₄转化生成HNO₃的热化学反应方程式_______。
Ⅱ．ClO₂可对烟气中NO、SO₂进行协同脱除。
(4)利用 ClO₂气体脱硫脱硝的过程中涉及的部分反应及速率常数如下：
a．
b．
c．
d．
①反应d的历程如下图所示。该历程中最大活化能E_正=_______kJ/mol。

②保持其他条件不变，随着的增加，SO₂脱除效率的逐渐增加的原因是_______。
(5)利用 ClO₂溶液脱硫脱硝的过程中，ClO₂质量浓度和溶液温度对NO脱除率的影响如下图所示，则最佳的质量浓度和溶液温度是_______。