2 . 石油化工、煤气化等行业废气普遍含有，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
已知：反应Ⅰ：
反应II：
反应Ⅲ：
(1)___________。
(2)在总压强为条件下，的混合气在不同温度下发生反应I，反应相同时间后测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：

①从平衡移动的角度判断，通入Ar稀释的目的是___________。
②图中表示平衡状态的曲线为___________(填“a”或“b”)。某温度下，平衡时的体积分数为20%，则该反应的平衡常数___________。
(3)按体积比投料，压强恒定，在不同温度下反应相同时间后测得和的体积分数如下表：

温度/℃	950	1000	1050	1100	1150
的体积分数/%	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
的体积分数/%	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

试解释在950~1150℃内(其他条件不变)，的体积分数随温度升高先增大后减小的原因是___________。
(4)可用于处理工业废水中的重金属离子(如：、、等)
已知反应IV：
①温度为T时，，则饱和溶液中___________。
②下列关于反应IV及相关物质的说法正确的是___________。
A．纯银器表面生成属于电化学腐蚀
B．将从反应IV体系中及时分离出去有利于该反应平衡右移
C．适当增大压强有利于反应IV平衡右移
D．反应IV能够自发进行说明该反应

3 . 低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接或间接制取。主要反应方程式如下。
间接制取低碳烯烃：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(l) △H₁=-116kJ•mol^-1
2CH₃OH(l) C₂H₄(g)+2H₂O(l) △H₂=-35kJ•mol^-1
直接制取低碳烯烃：2CO(g)+4H₂(g) C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₃
回答下列问题：
(1)已知H₂O(g) H₂O(l) △H=-44kJ•mol^-1，则△H₃=______kJ/mol。
(2)将N₂、CO和H₂以体积比为1：1：2充入密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图1所示，则P₁______P₂(填“＞”“＜”或“=”)，M点的正反应速率______N点的逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。在500K，压强为P₁的条件下，该反应的K_p=______(列出计算式)。
   
(3)已知反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积(或质量)催化剂处理的气体量。在常压、450℃，n(CO)：n(H₂)为1：2的条件下，利用合成气直接制取乙烯。反应空速对CO转化率和乙烯选择性[选择性=×100%]的影响如图2所示。随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是______。
   
(4)利用合成气制取低碳烯烃时，需使合成气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是______。
(5)Ga₂O₃是工业上利用合成气制低碳烯烃的催化剂，其晶体结构单元如图3所示(O^2-之间紧密堆积，Ga³⁺位于O^2-形成的空隙中且未画出)，其中O^2-半径为anm，晶体结构单元的高为bnm。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，则Ga₂O₃晶体的摩尔体积V_m=______m³/mol。
   

4 . 党的二十大报告中指出：积极稳妥推进碳达峰碳中和，立足我国能源资源禀赋，坚持先立后破，有计划分步骤实施碳达峰行动。因此CO₂的捕集和利用成了研究的重点。
(1)一种从空气中捕获CO₂的转化原理如图所示。
   
已知图中涉及的四步反应中，△H₁=-193.7kJ•mol^-1、△H₃=+179.2kJ•mol^-1、△H₄=-64.5kJ•mol^-1，则△H₂=_____kJ•mol^-1。(四步反应中相同物质的状态相同)
(2)CH₄－CO₂催化重整对温室气体的减排具有重要意义。T₁℃时，在体积为10L的恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g)，同时进行反应：
I.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H=+246.9kJ•mol^-1；
II.CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) △H=-205.7kJ•mol^-1。
体系中各组分的物质的量随时间的变化如图所示，H₂O(g)的物质的量变化情况如曲线D所示。
      
①图中表示两种组分的是曲线_____(填标号)，曲线B表示的物质为_____(填化学式)。
②CH₄－CO₂催化重整的目的主要是获得更多的合成气(CO和H₂)，则反应I更适宜的条件是_____(填标号)。
A.高温、高压          B.高温、低压          C.低温、高压            D.低温、低压
③T₁℃时，用CH₄表示从开始到5min时的平均反应速率v(CH₄)=_____mol•L^-1•min^-1。反应I的平衡常数K=_____。
(3)利用固体氧化物电解池可将CO₂和H₂O转化为合成气并生产高纯度O₂，原理如图3所示。a极为_____(填“阴极”或“阳极”)，写出b极上参加反应的CO₂和H₂O(物质的量比1：1)发生的电极反应：_____。
   

5 . 氨的用途十分广泛，是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。
I．以氨为原料可生产尿素：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH， 其反应分两步进行：
①2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(l) ΔH₁=−117kJ·mol⁻¹
②NH₂COONH₄(l) CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH₂=+15kJ·mol⁻¹
(1)生产尿素的决速步骤是第二步，可判断活化能较小的是_______(填“①”或“②”)。
(2)总反应的ΔH=_______。
Ⅱ．传统的“哈伯法”合成氨原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹ ΔS=−200J·K⁻¹·mol⁻¹
(3)上述反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。
(4)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和H₂发生反应生成NH₃下列状态能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．容器内气体的平均摩尔质量不变	B．N2的体积分数不变
C．混合气体的颜色不再改变	D．3v正(NH3)=2v逆(H2)

(5)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入6mol N₂和10mol H₂，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。
   
①T₁、T₂、T₃由小到大的顺序为_______。
②在T₂、60MPa条件下，平衡时N₂的转化率为_______％；平衡常数K_p=_______(保留两位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数)

6 . 的资源化利用有利于碳中和目标的实现。回答下列问题：
(1)将催化加氢转化为是资源化利用的途径之一，适当温度下，在催化剂存在的加氢反应器中，主要反应有：
ⅰ．               
ⅱ．                 
ⅲ．              
①___________，___________(用含、的式子表示)。
②将1mol 、3mol 充入2L的刚性容器中，测得反应进行到10min时，的转化率与催化剂(X、Y、Z)、温度(T)间关系如图所示：
   
则三种催化剂条件下的反应中，温度下活化能最小的是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)，a点对应反应的________；转化率的原因可能是_______(填选项字母)。
A．b点平衡后升温平衡逆向移动
B．温度过高导致催化剂Y催化活性降低，c点时反应还没有达到平衡
C．b点不是平衡态c点是平衡态
(2)与也可用于制备甲醇：。TK时，向压强为9MPa的恒压容器中充入3mol 和7mol ，达到平衡时，的体积分数为。
①写出能提高产率的两种方法：___________。
②和的平衡转化率之比为___________；TK时，该反应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×气体物质的量分数，保留两位有效数字)。