1 . 联氨(又称肼，N₂H₄无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
(1)联氨分子是___________分子(填“极性”或“非极性”)，其中氮的杂化方式为___________。
(2)①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(1)   H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(1)   H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)   H₃
④2N₂H₄(1)+N₂O₄(1)=3N₂(g)+4H₂O(g)   △H₄=-1048.9kJ/mo1
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=___________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为___________。
(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________(已知：N₂H₄+H⁺的K=8.7×10⁷；K_w=1.0×10^-14)；联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。
(4)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生﹐发生的化学方程式为___________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧。防止锅炉被腐蚀。理论上2kg的联氨可除去水中溶解的O₂___________kg。

3 . SO₂既是大气主要的污染物之一，又是工业制备硫酸的重要中间物质，研究SO₂无害化处理，对治理大气污染、合理利用资源和建设生态文明具有重要意义。
Ⅰ.已知：①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ΔH = akJ/mol   
②2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)       ΔH = bkJ/mol
(1)NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=__________kJ/mol(用a、b的代数式表示)。
(2)在一定温度下，将NO₂和SO₂以体积比1:2置于恒容容器中发生反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是______填字母)。

A．体系压强保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的颜色保持不变

D．每生成1molSO3消耗1molNO2

Ⅱ.在一定条件下，SO₂与O₂发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) 。
ⅰ.在不同温度下，一定量的SO₂与O₂在恒容容器发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ，SO₃的体积分数随时间变化如图：

(3)该反应的ΔH______0 (填“>”“<”或“=”)，判断依据是__________。
(4)若T₁、T₂时该反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁_______K₂(填“>”“<”或“=”)。
(5)在T℃时，向体积为1L的密闭容器中，通入2molSO₂和1molO₂，反应一段时间达到平衡，此时SO₂的转化率为90%，则T℃时该反应的平衡常数K=__________。
ⅱ.硫酸工业中，在接触室发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。
(6)生产中需要通入过量的空气，目的是__________。

5 . 我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中、等有害气体的排放会污染环境，用还原脱除将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。
(1)与的反应为
已知：

则________
(2)在某温度时，进行还原脱除：。
①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是________。
A．　　　　　　B．与的浓度之比不再改变
C．容器内的压强不再改变　　　　D．的值不再改变
②若控制进料比(物质的量)为，反应达平衡时，混合气体中的体积分数为，则该反应在此温度下的平衡常数为___________。
(3)在600℃时，发生如下系列反应(、、为平衡常数)，测得不同进料比(物质的量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中SO₂起始投料固定为)。
反应I：
反应II：
反应III：

①该条件下，为减少有毒物质的产生，同时脱除SO₂，实际生产中应控制进料比为___________。
②根据图中曲线，可判断___________(填“>”“=”或“<”)。
(4)SO₂—空气质子交换膜燃料电池也可用于处理SO₂，其原理如下图。

①写出a极的电极反应式___________。
②若用该电池处理标准状况下SO₂含量为20％的燃煤烟气3.36L，则理论上电路中转移电子数为_______(表示阿伏伽德罗常数的值)。

6 . 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)比较反应自发进行(∆G=∆H-T∆S<0)的最低温度，反应ⅰ_____反应 ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)①从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：_____。
②平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_____(填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
③由表中数据推算：丙烯选择性_____(列出计算式)。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：ⅳ.，在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

①进料比n(丙烷)：n(甲醇)时，体系总反应：______。
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是______。

8 . CO₂的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I．利用CO₂合成淀粉涉及的关键反应如下：
①
②
③
(1)反应③中ΔH₃=___________，该反应的自发条件是___________(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
(2)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时，CO₂的转化率、甲醇的选择性如图1所示：

已知：甲醇的选择性=。
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是___________。
②在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是___________。
③T₁K时，若反应从开始到达到a点所用时间为，则H₂的分压=___________MPa，反应②的
K_p=___________(K_p指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。
Ⅱ．Al-CO₂电池电容量大，能有效捕获利用CO₂，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是具有导电性的优良溶剂，O₂是电极反应的催化剂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。

(3)该电池的正极反应式为___________。

10 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
Ⅰ.已知25℃和101kPa下：
①
②
③
(1)表示燃烧热的热化学方程式为___________。
Ⅱ.和在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入和，发生反应： 。
(2)该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)下列能判断达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变

B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变

D．和的物质的量之比不再改变

Ⅲ.已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：，设m为起始时的投料比，即。
(4)图1中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为___________。

(5)图2表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为___________(填化学式)。

Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷()，主要副产物为3-氯丙烯()，反应原理为：
①
②
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	57.6	57.6

(6)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即，则前120min内平均反应速率___________。
(7)该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。