2 . 合成氨工艺是氮肥工业的基础，影响了人类的生存和发展。
(1)甲烷水蒸气重整是传统的主要的制氢方法，发生的反应为   。已知：甲烷和氢气的燃烧热分别是893 kJ∙mol^-1和286 kJ∙mol^-1，   。回答下列问题：
①△H₁=___________。
②容器中通入物质的量之比为1∶2的甲烷和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，平衡时H₂的体积分数为φ，CH₄的体积分数=___________。
(2)N₂、H₂在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)
化学吸附：(ⅰ)；(ⅱ)；
表面反应：(ⅲ)；(ⅳ)；(ⅴ)
脱附：(ⅵ)
回答下列问题：
①反应(ⅰ)决定了合成氨的整体反应速率。在上述历程中，(ⅰ)的反应速率最_____ (填“大”、“小”)，原因是：_____。
②反应过程中，如果仅增多Fe催化剂的量(不改变比表面积)，下列选项有变化的是_____。
A．反应热                                                                   B．化学平衡常数
C．单位时间内NH₃的产量                                        D．活化能
(3)一定温度下发生合成氨反应时，反应物分子百分数和分子能量的关系如图，其中E表示分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量。

回答下列问题：
①活化能=_____(用含E_c、E的式子表示)。
②在上图中作出升高温度时，E~E_C间分子百分数和能量的关系曲线______________。

4 . 转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。
Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素。
   
(1)活化能：反应①___________反应②(填“>”、“<” 或“二”)；___________(用含的式子表示)。
Ⅱ．我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。电池中，反应产物为；和单质碳，正极电还原后与锂离子结合形成按以下4个步骤进行，
①；
②；
③___________；
④
(2)写出步骤③中与反应的离子方程式___________。
Ⅲ．利用和重整技术可获得合成气(主要成分为，)，重整过程中反应的热化学方程式如下：
反应i：
反应ii：
不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如下图所示

   
(3)对于反应i，试比较点和点的转化率：___________(填“>"、“<"或“=”下同)；平衡常数___________，当一定，有利于提高平衡转化率的反应条件是___________(填序号)。
A．高温高压             B．高温低压             C．低温高压             D．低温低压
(4)当，温度高于900℃，减小的原因可能是___________ 。
(5)在930℃、101kPa时， 按投料比加入刚性密闭容器中，达平衡时，测得的转化率为90%，的转化率为95%，试计算反应ii的压强平衡常数=___________(计算结果保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)

7 . 氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的主要物质之一。研究消除氮氧化物的反应机理，对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。回答下列问题：
(1)NO₂是工业合成硝酸的中间产物，也是一种主要的大气污染物，工业可采用CH₄消除NO₂污染，主要原理为CH₄(g)+2NO₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g) △H。
①已知：CH₄的燃烧热△H₁=-890.3kJ•mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H₂=+133kJ•mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l) △H₃=-44kJ•mol^-1
则△H=________kJ•mol^-1。
②在3.0L恒温密闭容器中通入1molCH₄和2molNO₂，进行上述反应，容器内气体总压强(p)随反应时间(t)变化的数据如表所示：

反应时间t/min	0	2	4	6	8	10
总压强p/×100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

则0~4min用NO₂表示该反应的平均速率v(NO₂)=________mol/(L•min)，该温度下的平衡常数K_p=_________kPa。
(2)N₂O曾用作麻醉剂，其分解的方程式为2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)，分别向四个密闭容器中充入如表所示相应气体，进行上述反应。容器I、II、III中N₂O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示：
   

容器		物质的量/mol
编号	体积/L	N2O	N2	O2
I	V1=1.0	0.1	0	0
II	V2	0.1	0	0
III	V3	0.1	0	0
IV	V4=1.0	0.06	0.04	0.04

①若容器IV保持370℃，则起始反应速率v_正(N₂O)_______2v_逆(O₂)(填“＞”“＜”或“=”)。
②A、B、C三点中压强最大的是_______。
③碘蒸气的存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程如下：
第一步I₂(g)2I(g)(快速平衡，平衡常数为K)
第二步I(g)+N₂O(g)N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步2IO(g)+2N₂O(g)2N₂(g)+2O₂(g)+I₂(g)(快反应)
则第二步的活化能________(填“＞”“＜”或“=”)第三步的活化能。
实验表明，碘蒸气存在时N₂O分解速率方程v=k•c(N₂O)•c^0.5(I₂)(k为速率常数)，已知第二步反应不影响第一步的平衡，其反应速率方程v=k₁•c(N₂O)•c(I)(k₁为速率常数)。则第一步反应的平衡常数K=________(用k和k₁表示)。

8 . 用制备，既可减少碳排放，又可获得实用的含碳物质，有利于实现“双碳”目标。主要反应为：
I．              
II．       。
回答下列问题：
(1)①25℃，101kPa时，CO的燃烧热为283，的燃烧热为286；
②       。
则_________。反应I能自发进行的条件是________(填“高温”或“低温”)。
(2)向某刚性容器中，按投料比充入和在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得的转化率、的选择性(含碳生成物中的百分含量)随温度的变化如图所示。
   
①由图可知，催化效果M___________N(填“优于”或“劣于”)。
②已知活化能(看作不受温度影响)，反应温度T和速率常数k之间符合公式：(R和C为常数)，下列关于反应Ⅰ在题设条件下的图像与上述两种催化剂关系对应正确的是___________(填标号)。
a．b． c．d．   
③500～800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是___________。
④能加快制备的速率且提高选择性的措施有___________(填标号)。
A．降低温度       　　B．增大压强　　       C．移走(g)　　　D．更换适宜的催化剂
(3)T℃时，在恒容容器中加入1molCO(g)、1mol(g)以及催化剂，仅发生反应II。反应后测得各组分的平衡分压：和，则反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

10 . 能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.在标准状况下，1.68L家用燃料(仅由C、H两种元素组成的某气体)质量为1.2g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成和时，放出66.77kJ的热量。
(1)该气体的分子式为___________。该气体的燃烧热___________。(保留一位小数)
Ⅱ.火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。
已知：
   
(2)请写出与反应的热化学方程式___________。
(3)32g液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。
(4)上述反应用于火箭推进器的原因：①能快速产生大量气体；②___________。
Ⅲ.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一
已知：在25℃、101kPa下，
①
②
③
(5)25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为___________。