1 . 图1实验装置用于测定锌与稀硫酸反应的速率。

(1)检查图1装置气密性的操作方法是_______。
(2)分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol·L^-1硫酸、4 mol·L^-1硫酸反应，收集25 mL H₂时所需时间后者比前者_______。填“长”或“短”
(3)某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：

a. 在多孔塑料袋中装入锌粒；
b. 在锥形瓶中加入40 mL的1 mol·L^-1硫酸；
c. 塞好橡胶塞，_______时立即用秒表计时；
d. 注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。
(4)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是_______，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是_______。
(5)测得产生H₂的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t₁~t₂时间段氢气体积略有减小的原因是_______；在64 s内用H⁺浓度表示的平均反应速率v(H⁺) = _______(此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L·mol^-1)。

2 . 下列事实或做法与化学反应速率无关的是

A．将食物存放在温度低的地方	B．用铁作催化剂合成氨
C．将煤块粉碎后燃烧	D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体

3 . 在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

4 . 下图是用钌 (Ru )基催化剂催化CO₂(g)和H₂(g)的反应的示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2 kJ的热量。下列说法正确的是

A．图示中物质I、II、III均为该反应的催化剂

B．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

C．由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH = +31.2kJ· mol-1

D．因使用钌基催化剂使反应CO2(g) + H2(g)= HCOOH(l)分两步进行

5 . I.氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中下图为反应①过程中能量变化的曲线图。

(1)下图中曲线_______(填字母)是加入催化剂a时的能量变化曲线，该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量_______(填“大于”或“小于”或“等于”)破坏反应物全部化学键所需要的总能量。

(2)标准状况下进行反应②，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH₃的体积为_____。
(3)下列说法正确的是_______。

A．合成氨在工业生产中常将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好

C．合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能

D．工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物

II.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	190	414	526	570

(4)求2～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______。(设溶液体积不变)
(5)有同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO₄溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给予分析：构成的原电池中负极反应式为_______；溶液中H⁺移向_______极(填“正“或“负")。
III.某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

(6)写出该反应的化学方程式_______。
(7)在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_______。

A．X、Y、Z的浓度相等	B．容器内气体压强保持不变
C．X、Y的反应速率比为3∶1	D．生成1molY的同时生成2molZ

(8)该反应达平衡时，X的转化率为_______。

6 . 能够加快少量铁粉与200mL0.5mol/L溶液反应速率且不改变生成氢气的量的组合是
①用同质量的铁块代替铁粉；②加入硫酸钠固体；③加入硝酸钠固体；④加入醋酸钠固体；⑤加入少量锌粒；⑥通入HCl气体；⑦加热；⑧再加入100mL0.5mol/L溶液

A．①②⑤⑥⑦⑧

B．②③⑤⑦

C．⑤⑥⑦

D．⑥⑦

7 . 下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

8 . 在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N₂和6.0 mol H₂，加入催化剂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，N₂、H₂的物质的量随时间的变化如下图所示。下列有关说法正确的是

A．t1 min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率

B．使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间

C．0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1

D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3

9 . 对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是
①扩大容器的容积　②使用正催化剂　③增加反应物的物质的量　④升高温度　⑤缩小容积　⑥充入稀有气体增大容器内的压强

A．②③

B．②③④⑥

C．②④⑤

D．②④⑥

10 . 下列说法正确的是

A．物质发生化学变化不一定都伴随着能量的变化

B．加入催化剂能改变化学反应的热效应

C．化学反应的热效应大部分都是通过实验测得的

D．H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，“/mol”指的是每摩尔 H2