1 . 在R存在下，某反应分两步进行：①，②，其能量变化与反应历程的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．、、都小于0	B．反应①的活化能小于反应②
C．反应②决定总反应的反应速率	D．R是总反应的催化剂

3 . 分析图象是学习化学的基本能力。在密闭容器中进行反应：，下列能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

A．	B．
C．	D．

4 . 反应：C(s)＋H₂O(g)⇋CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加C的量	B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，通入H2O(g)	D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大

6 . 下列实验操作、现象和所得到的结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化并滴落	金属铝的熔点较低
B	相同条件下，在两支试管中各取4mL0.1mol∙L−1KMnO4，分别加入2mL0.1mol∙L−1H2C2O4和2mL0.01mol∙L−1H2C2O4，加入2mL0.1mol∙L−1H2C2O4溶液褪色较快	浓度越大，化学反应速率越快
C	向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe2+，无Fe3+
D	将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的“黑面包”并产生有刺激性气味的气体	该过程体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)：

实验编号	温度/℃	c(Na2S2O3)/mol·L-1	c(H2SO4)/mol·L-1
Ⅰ	25	0.1	0.1
Ⅱ	25	0.2	0.1
Ⅲ	50	0.2	0.1

①上述实验中溶液最先变浑浊的是___________(填实验编号，下同)。
②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择___________
(2)在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
①该反应的化学平衡常数表达式为K =___________。
②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
③能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器中压强不变                    b．混合气体中 c(CO)不变
c．υ_正(H₂)=υ_逆(H₂O)          d．c(CO₂)=c(CO)
④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 ___________℃。

9 . 某温度下，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=1，该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g)和H₂O(g)的起始浓度及5min时的浓度如表所示。

	甲		乙
	起始浓度	5min时浓度	起始浓度	5min时浓度
c(CO)/mol/L	0.1	0.08	0.2	x
c(H2O)/mol/L	0.1	0.08	0.2	y

下列判断不正确的是

A．甲中0-5min平均反应速率v(CO)=0.004mol•L-1•min-1

B．反应开始时，乙中反应速率快

C．x=y=0.16

D．平衡时，乙中的转化率是50%

10 . 200 mL浓度为1 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol/L的盐酸	B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量的氯化钠溶液