解题方法
1 . 在4月22日的领导人气候峰会上，习主席表示，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。其中
、
的捕集、利用与封存是我国能源研究领域的一个重要战略方向。请回答：
(1)室温下，
溶液呈碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(2)已知：
①
___________ 0(填或“＜”、“=”或“＜”)
②分别将20g、40g的
放入相同温度相同体积的真空密闭容器A和B中，一段时间后两者均达到平衡(
都未完全分解)，则两容器中分解的的物质的量关系：
___________ 
(填“＞”、“=”或“＜”)。
(3)利用二氧化碳加氢合成甲醇，既能缓解环境问题，又能解决能源危机。涉及以下主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在不同压强下，按照
投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和
的平衡产率随温度的变化关系如下图所示
①下列说法正确的是___________
A．
B．图甲纵坐标表示的平衡产率，图乙纵坐标表示的平衡产率
C．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向
D．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件
②图乙中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因是：___________ ；图乙中三条曲线在某温度时交于一点的原因是：___________
③在一定温度下，控制容器体积1L保持不变，测得平衡转化率为60%，其中甲醇的选择性为
，请计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=___________
(4)二氧化碳与氢气以1：3投料比合成甲醇常采用铜基催化剂，测得
随时间变化如图所示。研究发现，采用
代替铜基催化剂在甲醇合成阶段有更佳的催化效果。在图中画出采用催化剂作用下，随时间变化的曲线___________ 。
、的捕集、利用与封存是我国能源研究领域的一个重要战略方向。请回答：(1)室温下，
溶液呈碱性的原因是(2)已知：
①
②分别将20g、40g的
放入相同温度相同体积的真空密闭容器A和B中，一段时间后两者均达到平衡(都未完全分解)，则两容器中分解的的物质的量关系：(填“＞”、“=”或“＜”)。(3)利用二氧化碳加氢合成甲醇，既能缓解环境问题，又能解决能源危机。涉及以下主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在不同压强下，按照
投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示①下列说法正确的是
A．
B．图甲纵坐标表示
的平衡产率，图乙纵坐标表示的平衡产率C．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高
的平衡转化率的主要研究方向D．为了同时提高
的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件②图乙中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因是：
③在一定温度下，控制容器体积1L保持不变，测得
平衡转化率为60%，其中甲醇的选择性为，请计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=(4)二氧化碳与氢气以1：3投料比合成甲醇常采用铜基催化剂，测得
随时间变化如图所示。研究发现，采用代替铜基催化剂在甲醇合成阶段有更佳的催化效果。在图中画出采用催化剂作用下，随时间变化的曲线
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2 . 在化学发展史上，许多理论对化学科学的发展起到了重要作用。下列利用化学理论解释化学事实不正确的是
| A．用平衡移动原理解释钟乳石的形成 |
B．用元素周期律解释反应 |
C．用能量最低原理解释钾原子的电子排布式为 |
D．用杂化轨道理论解释 是正四面体空间结构 |
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2021-07-07更新
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144次组卷
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2卷引用：湖北省襄阳市、宜昌市、荆州市、荆门市等七市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
3 . 某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是
| A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动 |
| B．升高温度，平衡一定正向移动 |
| C．增加生成物的质量，平衡一定逆向移动 |
| D．有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率 |
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2021-07-04更新
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748次组卷
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5卷引用：河南省2020-2021学年高二下学期领军考试7月联考化学试题
河南省2020-2021学年高二下学期领军考试7月联考化学试题（已下线）2.3.2 影响化学平衡状态的因素-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）课前-2.4 化学反应的调控-课前、课中、课后（人教版2019选择性必修1）河南省豫南重点高中2021-2022学年高二上学期精英对抗赛化学试题福建省泉州科技中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
4 . 能源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下：
I．CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1
II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2
III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3
则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H=___________ (用含△H1、△H2、△H3的代数表示)。
(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：
①△H___________ (填“＞”“＜”或“=”)0，说明理由___________ 。
②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) △H=-91.0 kJ·mol-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为___________ 。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH(g)时，平衡___________ (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol-1
II．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.4 kJ·mol-1
III．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H3
一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为___________ mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________ 。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下：
I．CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1II．2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2III．CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H3则3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H=(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：①△H
②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率
(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g) △H=-91.0 kJ·mol-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。①从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH(g)时，平衡
(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
I．CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol-1II．CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H2=-90.4 kJ·mol-1III．CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) △H3一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为
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2021-07-02更新
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1679次组卷
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7卷引用：广西河池市九校2020-2021学年高二下学期第二次联考化学试题
广西河池市九校2020-2021学年高二下学期第二次联考化学试题（已下线）第2章 化学反应速率和化学平衡（提分小卷）-【单元测试】2021-2022学年高二化学尖子生选拔卷（人教版选修4）重庆市缙云教育联盟2021-2022学年高三10月质量检测化学试题（已下线）2.2.3 影响化学平衡的因素（素养提优B练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）河南宏力学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）第二章 化学反应速率与化学平衡（B卷·能力提升练）【单元测试】2022-2023学年高二化学分层训练AB卷（人教版2019选择性必修1）浙江省杭师大附中2022-2023学年高二上学期期中考试 化学试题
解题方法
5 . 大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。
(1)在含
、
废水中加入镁矿工业废水(含Mg2+)，以除去N、P，其反应离子方程为Mg2+++MgNH4PO4↓，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是___ 。
(2)用NaClO可以将氨氮(NH3、NH
)氧化为N2脱离溶液，NaClO去除NH3反应的化学方程式___ 。
(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)方法，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图1所示。
为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为___ (填温度和负载率数值)。
(4)CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过程为：
Ⅰ.CaSO3(s)+
(aq)CaSO4(s)+
(aq)
Ⅱ.(aq)+2NO2(g)+H2O(l)(aq)+2
(aq)+2H+( aq)
浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图2所示。a点后NO2去除率降低的原因是___ 。
(1)在含
、废水中加入镁矿工业废水(含Mg2+)，以除去N、P，其反应离子方程为Mg2+++MgNH4PO4↓，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是(2)用NaClO可以将氨氮(NH3、NH
)氧化为N2脱离溶液，NaClO去除NH3反应的化学方程式(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)方法，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图1所示。
为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为
(4)CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过程为：
Ⅰ.CaSO3(s)+
(aq)CaSO4(s)+(aq)Ⅱ.
(aq)+2NO2(g)+H2O(l)(aq)+2(aq)+2H+( aq) 浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图2所示。a点后NO2去除率降低的原因是
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2021-06-30更新
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141次组卷
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2卷引用：江苏省宿迁市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
6 . 金属铝有广泛的应用，有人对碳还原氧化铝制备铝进行了实验研究。在2.0 L真空密闭容器中稍过量石墨与1.0 mol Al2O3混合后加热，图1是体系压强随着加热时间变化的曲线图，图2是在不同的恒定温度下，反应达到平衡，冷却后容器内剩余固体中部分 含铝元素物质的物质的量随温度变化曲线图。
已知：1.01×105 Pa下Al熔点933 K，沸点2700 K；10 Pa下Al沸点低于1000 K，Al2O3和C沸点高于2000 K。
反应I：Al2O3(s)+3C(s)
2Al(s)+3CO(g) △H1=+1339.1 kJ·mol-1
反应II：2Al2O3(s)+9C(s)Al4C3(s)+6CO(g) △H2=+2249.5 kJ·mol-1
反应III：Al2O3(s)+Al4C3(s)6Al(s)+3CO(g) △H3
请回答下列问题：
(1)工业上电解法冶炼铝的化学方程式为___ 。
(2)△H3=___ 。
(3)图1中石墨与Al2O3混合物加热至150 min时容器内温度约为___ 。
(4)从反应自发性推测，实验室进行碳还原氧化铝制备铝的实验需要在真空容器中进行，可能的原因是___ 。
(5)由图2可得1650 K时，反应I的平衡常数K=___ 。
(6)下列说法不正确 的是___ 。
A．图1中约170 min后体系压强很快减小可能是反应I、II急剧发生，吸收了大量的热，容器内温度降低，导致反应I、II平衡向逆方向移动
B．图2显示约1650～1700 K之间是石墨与Al2O3反应制备Al的最佳温度
C．图2中T≥1700K时体系中一定还发生了其他副反应
D．综合分析可得，碳还原氧化铝制备铝比电解法成本更低，产率更高，适合大规模应用
(7)请在图3中画出温度在1450-1650 K之间2.0 L真空密闭容器中CO的浓度随温度变化曲线图___ 。
已知：1.01×105 Pa下Al熔点933 K，沸点2700 K；10 Pa下Al沸点低于1000 K，Al2O3和C沸点高于2000 K。
反应I：Al2O3(s)+3C(s)
2Al(s)+3CO(g) △H1=+1339.1 kJ·mol-1反应II：2Al2O3(s)+9C(s)
Al4C3(s)+6CO(g) △H2=+2249.5 kJ·mol-1反应III：Al2O3(s)+Al4C3(s)
6Al(s)+3CO(g) △H3请回答下列问题：
(1)工业上电解法冶炼铝的化学方程式为
(2)△H3=
(3)图1中石墨与Al2O3混合物加热至150 min时容器内温度约为
(4)从反应自发性推测，实验室进行碳还原氧化铝制备铝的实验需要在真空容器中进行，可能的原因是
(5)由图2可得1650 K时，反应I的平衡常数K=
(6)下列说法
A．图1中约170 min后体系压强很快减小可能是反应I、II急剧发生，吸收了大量的热，容器内温度降低，导致反应I、II平衡向逆方向移动
B．图2显示约1650～1700 K之间是石墨与Al2O3反应制备Al的最佳温度
C．图2中T≥1700K时体系中一定还发生了其他副反应
D．综合分析可得，碳还原氧化铝制备铝比电解法成本更低，产率更高，适合大规模应用
(7)请在图3中画出温度在1450-1650 K之间2.0 L真空密闭容器中CO的浓度随温度变化曲线图
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解题方法
7 . 尿素[
]是目前人类使用量最大的一种氮肥。工业上用氨气和二氧化碳为原料制取尿素。
(1)合成：氨气加压并预热后与压缩的二氧化碳在合成塔中反应生成尿素。
①氨气加压并预热的作用是___________ 。
②合成尿素的化学方程式是___________ 。该反应属于___________ 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。
③合成中氨碳比[
]分别为3和4时，
的转化率随温度的变化如图所示。则图中曲线I对应的氨碳比为___________ ，反应最适宜温度为___________ 。
(2)分离：尿素水溶液经二段蒸发分离得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成碳酸铵或碳酸氢铵。
①尿素熔点132.7℃，沸点196.6℃，尿素晶体属于___________ 晶体。
②尿素水解生成碳酸铵的化学方程式为___________ 。
]是目前人类使用量最大的一种氮肥。工业上用氨气和二氧化碳为原料制取尿素。(1)合成：氨气加压并预热后与压缩的二氧化碳在合成塔中反应生成尿素。
①氨气加压并预热的作用是
②合成尿素的化学方程式是
③合成中氨碳比[
]分别为3和4时，的转化率随温度的变化如图所示。则图中曲线I对应的氨碳比为(2)分离：尿素水溶液经二段蒸发分离得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成碳酸铵或碳酸氢铵。
①尿素熔点132.7℃，沸点196.6℃，尿素晶体属于
②尿素水解生成碳酸铵的化学方程式为
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8 . 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。以CO2和H2为原料生产甲醇时，同时发生下列两个反应，反应的热化学方程式如下：
I．
II．
(1)上述两个反应中，在热力学上趋势较大的是____ (填反应代号)。
(2)下图中表示反应II平衡常数K随温度变化关系的曲线为__ (填曲线标记字母)，其判断依据是___ 。
(3)CO和H2反应也可生成气态甲醇。相关的化学键键能数据如下：
①则x=______ 。
②CO和H2生成甲醇的反应，体系总压强为P MPa恒定，在温度T时，起始
，若到达平衡时，CO的转化率为50%，则平衡常数Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2。在相同压强下，发生I、II两个反应，经过相同反应时间测得如下实验数据如图A、图B所示：
①有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_______ 。
A．使用催化剂1
B．增大CO2和H2的初始投料比
C．使用催化剂2
D．投料比不变，增加反应物的浓度
②在催化剂2的作用下，543 K时，CO的选择性(CO2转化为CO的体积百分比)为____ ，H2的转化率为____ (保留两位有效数字)。
I．
II．
(1)上述两个反应中，在热力学上趋势较大的是
(2)下图中表示反应II平衡常数K随温度变化关系的曲线为
(3)CO和H2反应也可生成气态甲醇。相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 |  |  |  |  |  |
 | 436 | 343 | 1076 | 465 |  |
①则x=
②CO和H2生成甲醇的反应，体系总压强为P MPa恒定，在温度T时，起始
，若到达平衡时，CO的转化率为50%，则平衡常数Kp=(4)某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2。在相同压强下，发生I、II两个反应，经过相同反应时间测得如下实验数据如图A、图B所示：
①有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有
A．使用催化剂1
B．增大CO2和H2的初始投料比
C．使用催化剂2
D．投料比不变，增加反应物的浓度
②在催化剂2的作用下，543 K时，CO的选择性(CO2转化为CO的体积百分比)为
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2021-06-28更新
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474次组卷
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2卷引用：河南省开封市五县联考2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
9 . Ⅰ.电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO
，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
(1)电解过程中，阳极电极反应式___ 。
(2)c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因：___ 。
(3)有实验表明用铁粉末压制的“粉末铁”做阳极比用纯铁块做阳极能够获得更高的浓度和产量，试分析原因：___ 。
Ⅱ.在酸性介质中HNO2参加的氧化还原反应速率相当快。实验表明HNO2加入酸性NaI溶液，HNO2将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①HNO2(aq)+H+((aq)=NO+(aq)+H2O(1)②___；③2ONI(aq)=I2(aq)+2NO↑
(1)写出第②步反应的离子方程式___ 。
(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+NaI(aq)NaI3(aq)，其平衡常数表达式为___ 。
Ⅲ.合成氨工业中的原料气H2可以利用如下反应获取CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ•mol-1Ea=240.1kJ•mol-1
(1)一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是___ 。
A.升高温度 B.增大水蒸气浓度
C.选择性能优良的催化剂 D.投料比不变，增大反应物浓度
(2)该反应的逆反应活化能Ea′=___ kJ•mol-1。
，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。(1)电解过程中，阳极电极反应式
(2)c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因：
(3)有实验表明用铁粉末压制的“粉末铁”做阳极比用纯铁块做阳极能够获得更高的浓度和产量，试分析原因：
Ⅱ.在酸性介质中HNO2参加的氧化还原反应速率相当快。实验表明HNO2加入酸性NaI溶液，HNO2将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①HNO2(aq)+H+((aq)=NO+(aq)+H2O(1)②___；③2ONI(aq)=I2(aq)+2NO↑
(1)写出第②步反应的离子方程式
(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+NaI(aq)
NaI3(aq)，其平衡常数表达式为Ⅲ.合成氨工业中的原料气H2可以利用如下反应获取CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ•mol-1Ea=240.1kJ•mol-1
(1)一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是
A.升高温度 B.增大水蒸气浓度
C.选择性能优良的催化剂 D.投料比不变，增大反应物浓度
(2)该反应的逆反应活化能Ea′=
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10 . 对于反应
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是| A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 |
| B．该反应△S＞0，△H＜0，在任何条件下能自发进行 |
| C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态 |
| D．达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动 |
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2021-06-28更新
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917次组卷
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6卷引用：浙江省嘉兴市2020-2021学年高二下学期期末检测化学试题
浙江省嘉兴市2020-2021学年高二下学期期末检测化学试题（已下线）第二章 第四节 化学反应进行的方向（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（人教版选修4）（已下线）专题2.3 化学反应的方向（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）浙江省天台中学2021-2022学年高二上学期返校考试化学试题辽宁省葫芦岛市第八高级中学2021-2022学年高二上学期实验班第一次月考化学试题（已下线）考点24 化学反应的方向-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）
