1 . 室温下，向3 mL0.1 mol/L稀盐酸中加入1 mL0.1mol/L氯化钴溶液发生反应：，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法不正确的是

A．加热，溶液会逐渐变成蓝色

B．向溶液中加AgNO3，如果生成白色沉淀.说明该反应存在限度

C．加入少量水，平衡会逆向移动

D．加入NaCl固体，平衡右移，但平衡常数不变

2 . (g)+ (g)⇌ (g)+HCl(g)是制备酯类物质的重要有机反应，下列对相关图象做出的判断正确的是

A	B	C	D
升高温度，平衡向正反应方向移动	时改变的条件可能为增大的浓度	内，的平均反应速率为	x可能为压强

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 常温常压下，O₃溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（       ）
反应①：O₃O₂+[O]        ΔH>0       平衡常数为K₁
反应②：[O]+O₃2O₂     ΔH<0       平衡常数为K₂
总反应：2O₃3O₂          ΔH<0       平衡常数为K
下列叙述正确的是

A．降低温度，K减小	B．K=K1+K2
C．增大压强，K2减小	D．适当升温，可提高消毒效率

4 . 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)△H = -196.0 kJ．mol^-1，测得反应的相关数据如下,下列说法正确的是（     ）

	容器1	容器2	容器3
应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol SO2、1mol O2	4mol SO3	2 mol SO3
平衡v正(SO2)/mol•L-1•S-1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol•L-1	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
反应能量变化	放出a KJ	吸收b KJ	吸收c KJ
物质的平衡转化率α	α1（SO2）	α2（SO3）	α3（SO2）
平衡常数K	K1	K2	K3

A． v1< v2,c2<2c1	B． K1> K3，p2>2p3
C．v1< v3，α1(SO2 ) <α2(SO2 )	D． c2>2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

5 . 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

6 . 反应C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是

A．增大容器容积	B．升高反应温度
C．分离出部分氢气	D．等容下通入惰性气体

7 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

   

相关金属离子[c₀(Mn+)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

8 . Fe³⁺和I^-在水溶液中的可逆反应如下：2I^-+2Fe³⁺2Fe²⁺+I₂（aq），下列判断正确的是

A．该反应的平衡常数表达式是

B．该可逆反应只能在酸性条件下存在

C．加入CCl4，平衡右移，水溶液层黄色变浅

D．加入硝酸银，平衡右移，溶液黄色变浅

9 . COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl₂转化率的是（ ）

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

10 . 对于工业制H₂SO₄过程中的反应：2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加快化学反应速率

B．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%

C．降温时，反应速率减小

D．缩小密闭容器的体积，可以加快反应速率