3 . Ⅰ.高铁电池：高铁酸钾(K₂FeO₄)不仅是一种理想的水处理剂，并且以其为主体的高铁电池研制也在进行中。如图所示是高铁电池的模拟实验装置。

(1)该电池放电时正极反应式为___________。
(2)盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动。
(3)下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有：___________。

Ⅱ.制备烧碱和硫酸：
利用如图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜，可进行烧碱与硫酸的制备。

(4)因此：阴极区制备的溶液是___________，ab为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。阳极对应的电极反应式：___________。
Ⅲ.碱性银锌二次航空电池为价格昂贵的高能电池。
该电池的总反应为：，其电池中的基本单元示意图如下：

(5)该电池放电时，银电极板为电池的___________(填“正极”或“负极”)。
(6)以溶液为电解液，放电时，锌电极板区域中发生的电极反应可分为两步：
反应(ⅰ)锌电极板的溶解：
反应(ⅱ)锌电极板上的析出：
放电时，析出的会覆盖在锌电极板表面，影响电池使用效果。用浓溶液可大大改善此情况，请结合化学用语，从速率和平衡的角度说明原因：___________。

6 . 苯酚是重要的有机化工原料，还可用作溶剂、实验试剂和消毒剂，苯酚的水溶液可以使植物细胞内染色体上蛋白质与DNA分离，便于对DNA进行染色，实验小组同学查阅文献后进行苯酚的制备和相关性质的探究。回答下列问题：
I．苯酚的制备
工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其合成原理如下：

已知：①过氧化氢异丙苯基(CHP)受热易分解。
②相关化合物的物理常数如下表所示：

物质	相对分子质量	密度/()	沸点/℃
异丙苯	120	0.8640	153
丙酮	58	0.7898	56.5
苯酚	94	1.0722	182

③苯酚显色反应的原理为。
(1)苯和丙烯在催化下发生烷基化反应生成异丙苯，异丙苯经氧化生成过氧化氢异丙苯基(CHP)，氧化过程中温度不能过高的原因是___________，___________。
(2)过氧化氢异丙苯基(CHP)在酸性催化剂作用下分解为苯酚和丙酮，再通过蒸馏得到高纯度苯酚。蒸馏时先得到的馏分是___________。在蒸馏操作中，下列仪器安装正确的是___________(填标号)。
A．　B．　C．　　　D．
(3)若检验丙酮中是否存在苯酚杂质，可选择的试剂是___________(填标号)。

A．酸性高锰酸钾溶液	B．乙醇
C．石蕊溶液	D．氢氧化钠溶液

Ⅱ．探究铁离子与苯酚的显色反应
实验1：

实验2：

【提出猜想】
猜想1：对铁离子与苯酚的反应有促进作用。
猜想2：对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。
(4)若向实验1反应后溶液中继续加入NaCl固体，溶液颜色无变化，由此得出的结论是___________。
(5)若向实验1反应后溶液中加入___________固体(填化学式)，溶液颜色变为浅紫色，说明猜想2成立。
(6)实验小组同学提出猜想3：溶液的pH会影响显色效果。设计如下实验：

实验	操作	现象
ⅰ	向2mL苯酚溶液(调节pH=5.5)滴加溶液	溶液显紫色(显色效果最佳)
ⅱ	向2mL苯酚溶液(调节pH=9)滴加溶液	生成红褐色沉淀
ⅲ	向实验Ⅱ所得悬浊液中逐滴加入过量盐酸	沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色；继续滴加过量盐酸，溶液由紫色变为浅黄色

①实验ⅱ中红褐色沉淀是___________(填化学式)。
②实验ⅲ中继续滴加过量盐酸，溶液由紫色变为浅黄色的原因是___________。

9 . 工业制硫酸的关键反应为。T℃时，向恒容密闭容器中按照物质的量之比通入和，测得容器内某些物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是

A．用表示内的平均反应速率为

B．时改变的条件可能是降温或增加的量

C．T℃，正反应的化学平衡常数K为810

D．时，若再加入和各，平衡逆向移动