1 . 某密闭容器中。发生反应COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)   ∆H>0。当该反应达到平衡时，保持温度和容积不变，向该容器中充入少量的稀有气体，下列图像正确的是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．d

2 . 已知反应：   ，温度不同(T₂>T₁)。下列图像正确的是

A．	B．
C．	D．

3 . 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

选项	压强	纵坐标
A	p1<p2	C的物质的量浓度
B		B的转化率
C	p1<p2	混合气体的平均摩尔质量
D		A的质量分数

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . I.CO、均为大气污染物，利用催化剂处理污染气体成为化工的热点问题，在一定温度时，有催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与转化为与，其相关反应为：反应I：
(1)已知：①
②
③
则反应 =_______。
(2)CO、在的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、相对能量与反应历程如图。

①分别写出、CO在的表面上的反应方程式： _______、_______。
②第一步反应的速率比第二步的_______(填“慢”或“快”)。两步反应均为_______热反应(填“放”或“吸”)。
(3)在一定温度，101 kPa下，分别在1 L密闭容器中充入2 mol和2 mol CO，发生反应：，达平衡时，测得无毒气体的体积分数75%，该条件下平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
II.汽车尾气及颗粒物等是造成近年来重度雾霾的原因之一、在汽车排气管中安装催化净化装置可以一定程度上减少对环境的伤害，其反应原理为。
(4)为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施_______(填字母代号)。
a.改用高效催化剂             b.升高温度             c.缩小容器的体积        d.增加CO的浓度
②若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的_______点。
III.“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产方法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。主反应：；副反应：。
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w)随温度(t)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示。

(5)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_______(填字母序号)。

A．300℃、0.1 MPa	B．700℃、0.1 MPa
C．300℃、0.5 MPa	D．700℃、0.5 MPa

(6)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450 ℃的反应温度比300 ℃或700 ℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是_______。

5 . 在恒温的密闭容器中，加入和足量活性炭发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。下列说法错误的是

A．图示的三个点中，a点的转化率最高

B．该温度下，点的

C．减小容器体积可实现从c点到b点的移动

D．a、b、c三点的大小相同

6 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

7 . 对于平衡体系，下列结论中错误的是

A．若温度不变，且，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时的浓度相比原来的浓度增大了

B．若平衡时，、的转化率相等，说明反应开始时，、的物质的量之比为

C．保持其它条件不变，升高温度，的体积分数增大说明该反应的

D．若，则向含有气体的平衡体系中再加入的气体，达到新平衡时，气体的总物质的量等于

8 . 工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：
反应2：
已知几种共价键的键能如下表：

共价键	C—H		C—C
键能/(kJ·mol-1)	413	614	347

(1)根据上述数据估算，=_______kJ·mol^-1。
(2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示。

①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为_______。
②下列有关催化剂的叙述错误的是_______(填标号)。
A.能改变反应途径                    B.能降低反应焓变
C.能加快反应速率                    D.能增大平衡常数
(3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。

①、、由小到大的顺序为_______。
②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是_______。
(4)在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图，平衡时压强为17akPa。

①7min时改变的条件可能是_______ (填标号)。
A.增大压强                    B.增大正丁烷的浓度                    C.加入催化剂
②该温度下，反应1的平衡常数_______kPa。(提示：组分分压=总压×)
(5)以惰性材料为电极，正丁烷、空气在熔融盐(以MCO₃为电解质)中构成的燃料电池的能量转化率高，通入空气的电极为_______(填“正极”或“负极”)。

9 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低了	D．C的体积分数增大了

10 . 在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是

A．a＋b ＜ c＋d	B．平衡向正反应方向移动
C．D的物质的量变大	D．A的转化率变大