1 . 用来表示可逆反应： 的正确图像是

A．	B．
C．	D．

2 . 一定条件下发生反应：，平衡时该体系的气体平均摩尔质量(M)在不同温度(T)下随压强(p)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：	B．a、b两点M相同，平衡常数也相同
C．反应速率：	D．的物质的量浓度：

3 . 反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．A、C两点的反应速率：

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态到状态，可以用加热的方法

D．两点气体的平均相对分子质量：

4 . 已知反应达平衡时，，其他条件不变，若容器扩大到原来的2倍，再次达平衡时，下列说法正确的是

A．反应向逆方向移动	B．可能是固体或液体
C．系数一定大于	D．再次平衡时，平衡常数增大

5 . 恒温下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若降低温度，D的浓度增大。下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式为

B．增大减小

C．恒容时，向容器中充入，反应速率不变

D．正反应为放热反应

7 . 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是

A．为了准确测定NO2的相对分子质量，应尽量在高温低压条件下测定

B．实验室制备乙酸乙酯，加入过量的乙醇

C．实验室制备氯气，选用饱和食盐水净化氯气

D．工业上选择高温条件和铁触媒作催化剂合成氨

8 . 在恒温的密闭容器中，加入和足量活性炭发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。下列说法错误的是

A．图示的三个点中，a点的转化率最高

B．该温度下，点的

C．减小容器体积可实现从c点到b点的移动

D．a、b、c三点的大小相同

9 . “碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。简单地说，也就是让二氧化碳排放量“收支相抵”。利用CO₂合成二甲醚在近年来深受人们的关注，可以很大程度地帮助实现“碳中和”，其合成过程由两种工艺组成。
工艺1：先在设备一加氢合成甲醇，涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁=-49.6kJ·mol^-1
Ⅱ.逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)       △H₂=+41.2kJ·mol^-1
再通过设备二由甲醇脱水合成二甲醚。
Ⅲ.甲醇脱水：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       △H₃=-23.9kJ·mol^-1
工艺2：在双功能催化剂作用下，由CO₂加氢直接得到二甲醚。
请回答：
(1)请写出工艺2中CO₂直接加氢合成CH₃OCH₃(g)(反应Ⅳ)的热化学方程式为_______。
(2)向一绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的CO₂和H₂进行反应Ⅱ，下面不能判断该反应已达到平衡状态的是_______；
A.混合气体的密度保持不变
B.总压强不变
C.平衡常数不变
D.容器中n(CO₂)/n(H₂O)的值保持不变
E.CO₂和H₂的体积比保持不变
(3)①工艺1需先在设备一先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
   
下列说法正确的是_______。
A.图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
B.P₁<P₂<P₃
C.为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件
D.一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO₂的平衡转化率的主要研究方向
②解释图乙不同压强下CO₂的平衡转化率在550℃后趋于相等的原因_______。
(4)恒压下将CO₂和H₂按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH₃OH的选择性=×100%
在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______。

A．210℃

B．230℃

C．催化CZT

D．催化剂CZ(Zr-1)T

(5)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO₂和4molH₂，只发生反应I和反应II，初始压强为p₀，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO₂的转化率为50%，容器体积减小20%。则达到平衡时H₂的转化率为_______，反应II的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。

10 . 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。下列说法正确的是

容器		甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.4	0.8	0.8
	n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率/%		80	α1	α2

A．该温度下，平衡常数值为200

B．乙中反应的平衡常数小于丙

C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D．平衡时，乙中O2的转化率大于甲中O2的转化率