2 . 已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡。下列说法不正确的是

温度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

A．达到平衡后，B的转化率为50%

B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1

D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大

3 . 将装入带活塞的密闭容器中，反应达到平衡状态，改变一个条件，下列叙述正确的是

A．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

B．慢慢压缩气体体积，平衡正向移动，混合气体颜色变浅

C．体积不变，升高温度气体颜色加深，则此反应为吸热

D．恒温、恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅

4 . 将装入带活塞的密闭容器中，反应达到平衡状态，改变一个条件，下列叙述正确的是

A．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

B．慢慢压缩气体体积，平衡正向移动，混合气体颜色变浅

C．体积不变，升高温度气体颜色加深，则此反应为吸热

D．恒温、恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅

5 . 用合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为   ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度：

B．正反应速率：、

C．平衡常数：、

D．平均摩尔质量：、

6 . 氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。利用如图装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数K_p，实验步骤如下：
(Ⅰ)关闭K₃，打开K₁和K₂，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K₁
(Ⅱ)关闭K₂，缓慢开启K₃至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。记录25℃、30℃下压强分别为12.0kPa、17.1kPa。下列说法错误的是

A．若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH3)：n(CO2)=2：1，再次达到平衡时c(NH3)不变

B．气体平均分子量不变不能作为判断反应达到平衡状态的依据

C．该反应25℃时的化学平衡常数Kp=2.56×1011Pa3

D．步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏低，Kp测量值偏大

7 . 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中不正确的是

A．恒温恒容的密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)pC(g)，若B是有色物质，A，C均为无色物质，达到平衡后，加入一定量C，体系的颜色会变深

B．一定温度下两个体积相同密闭容器中，分别放有二氧化氮、气态溴，起始时两个容器中气体颜色相同，若将容器体积压缩至原来的一半，则CNO2>CBr2

C．综合考虑反应速率和限度，以及催化剂活性，合成氨一般选择400℃～500℃

D．恒温时，对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压为原来的两倍，则A体积分数仍为n%

8 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低了	D．C的体积分数增大了

9 . 可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若a=2，则A为气体

B．该反应的逆反应为吸热反应

C．T2>T1，P2>P1

D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数不变

10 . 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C₂H₄(g)＋H₂O(g) C₂H₅OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H₂O)=n(C₂H₄)=1 mol，容器体积为1 L]。

   

下列分析不正确的是

A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0

B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3

C．图中a点对应的平衡常数K=

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b