1 . 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．增大压强甲醇转化率增大

B．b点反应速率

C．平衡常数，反应速率

D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜

2 . 用合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为   ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度：

B．正反应速率：、

C．平衡常数：、

D．平均摩尔质量：、

3 . 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15mol充入10L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g)   △H＜0，反应过程中测得的数据如表：

t/min	2	4	7	9
n(Z)/mol	0.12	0.16	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．反应前2min的反应速率：v(Y)=0.015mol·L-1·min-1

B．其他条件不变，升高温度的瞬间，正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度

C．其他条件不变，若在9min时再充入0.6molZ，平衡时n(X)＜0.2mol

D．若在9min时再充入0.2molX、0.2molY和0.3molZ，则v正＜v逆

4 . 在一密闭容器中发生可逆反应2X(g)+Y(？)2Z(g)，已知X为有色气体，下列说法正确的是

A．若Y为固体，增大容器体积，平衡不移动，体系颜色不变

B．若Y为气体，压缩容器体积，平衡正向移动，体系颜色变浅

C．若保持容器体积不变，再充入Z，达到平衡后Z的体积分数一定增大

D．若保持体系压强不变，充入惰性气体，平衡逆向移动，则Y为气体，Z的体积分数减小

5 . 氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁___K₂（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___（填序号字母）。
a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b.v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
③在400℃时，2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的K′=___(填数值)。
④400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正___v(N₂)_逆(填“>”、“<”“=”或“不能确定”)。
⑤若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂__(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的ΔH。

6 . 有一化学平衡: mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是

A．正反应是放热反应，m+n>p+q

B．正反应是放热反应，m+n<p+q

C．正反应是吸热反应，m+n<p+q

D．正反应是吸热反应，m+n>p+q

7 . 已知可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-1025kJ·mol^-1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图中不正确的是（       ）

A．	B．
C．	D．

8 . 在注射器中充入，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则（       ）

A．体系颜色比原来深	B．体系颜色比原来浅
C．体系颜色不变	D．注射器内压强不变

9 . 某温度下,发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1,N₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ

B．平衡状态由A到B时,平衡常数K(A)<K(B)

C．上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大

D．升高温度,平衡常数K增大

10 . 反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A、C两点一样颜色

C．由状态A到状态B，可以用降温的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C