1 . 如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)   △H＜0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是

A．反应速率v(A)＞v(B)	B．A中X的转化率为40%
C．平衡时Y的体积分数：A＞B	D．若打开K，则A的体积变为2.2a L

3 . 科学家研究以太阳能为热源分解Fe₃O₄，其中一步重要反应为2Fe₃O₄(s)6FeO(s)+O₂(g) △H=akJ•mol^-1。在一定压强下，Fe₃O₄的平衡转化率随温度变化的α(Fe₃O₄)－T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．a>0

B．只有改变温度，该反应的平衡常数才会改变

C．压强p2＞p1

D．将体系中FeO分离出去，能提高Fe3O4的转化率

4 . 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)       △H＜0，t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A．I、II两过程达平衡时，无法确定I、II中A物质的量的哪个多

B．0～t2时，v正＞v逆

C．t2时刻改变的条件可能是增大了压强

D．t2时刻改变的条件可能升高了温度

5 . 2018年是合成氨工业先驱哈珀获得诺贝尔奖100周年，合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
I.N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂(g)+H₂(g)NH₃(g) ΔH(298K)=-46.2kJ·mol^-1， 在Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)
化学吸附：N₂(g)→2N* ， H₂(g)→2H*
表面反应：N*+H*→NH*   ，NH*+H*→NH₂ * ，NH₂ *+H*→NH₃*
脱附： NH₃*NH₃(g)
其中，N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定合成氨的整体反应速率
(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_______。
A.高温       B.低温       C.低压       D.高压        E.催化剂
(2)实际生产中常用工艺条件：Fe作催化剂。控制温度773K，压强3.0×10⁷Pa，原料气中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。
①分析说明原料气中N₂过量的理由(任写一条)_______。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______(填选项字母)。
A.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零
B.当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C.迅速冷却可将NH₃液化，不断将液态氨移去，有利于反应正向进行
D.分离空气可得到N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
II.工业合成氨生产示意图如图所示：

(3)X的化学式为_______。
(4)图中条件选定的主要原因是_______(填字母)。
A.温度、压强对化学平衡的影响
B.铁触媒在该温度时活性大
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
(5)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和 NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中t₁时引起平衡移动的条件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是_______(填字母)。

A.0～t₁ B.t₂～t₃ C.t₄～t₅ D.t₅～t₆

6 . 对于可逆反应，下列图像中正确的是

A．

B．

C．

D．

7 . 对于可逆反应：   ，下列各图正确的是

A．

B．

C．

D．

8 . 在恒温的密闭容器中，加入和足量活性炭发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。下列说法错误的是

A．图示的三个点中，a点的转化率最高

B．该温度下，点的

C．减小容器体积可实现从c点到b点的移动

D．a、b、c三点的大小相同