1 . 反应2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g)       ΔH＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下都能自发进行

B．上述反应平衡常数K=

C．其他条件相同，增大体系压强，能提高NO的平衡转化率

D．其他条件相同，提高c(CO)，正反应速率加快，逆反应速率减慢

2 . 活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注，其反应原理为 。下列说法不正确的是

A．增大压强，平衡向脱硝方向移动

B．上述脱硝反应平衡常数

C．若恒容体系内密度恒定不变，反应达到了平衡

D．每处理标准状况下2.24LNO，转移电子0.2 mol

3 . 含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。结合相关信息，回答：
(1)相关的化学键键能数据如下：

化学键	H－O	C≡O	C＝O	H－H
E/()	463	1075	803	436

       _________________。
下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_________________(填标号)。
a．增大压强                                                                   b．降低温度
c．提高原料气中的比例                                        d．使用高效催化剂
(2)已知将、催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大，某科研团队在密闭容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为
①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_________________。
a．混合气体的平均相对分子质量不再变化                    B．
C．甲烷与氢气浓度比值不再变化                                 D．容器内混合气体的密度不再变化
②当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)，初始压强(p)的关系如图所示。

可知：压强_________________2MPa(填“＞”“＜”或“＝”)；当温度为、压强为2MPa时，a点时的v(逆)_________________v(正)(填“＞”“＜”或“＝”)
起始时向1L恒容容器中加入2mol 和2mol ，在温度为、初始压强为2MPa时反应，用压强表示该反应平衡常数的值的_____________(分压＝总压×物质的量百分数)。
(3)图为一种可以循环利用人体呼出的并提供的装置，总反应方程式为。写出阴极的电极反应：_______________________

4 . N₂H₄、N₂O₄常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：。下列有关说法错误的是

A．反应每生成0.3 mol N2，转移电子的数目为

B．充有N2O4的密闭容器中存在：，增大容器体积，平衡正向移动，容器内气体颜色变浅

C．碱性N2H4－空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

D．N2H4的电子式为

5 . 体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

6 . 经催化加氢可合成乙烯：。0.1MPa时，按投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示，下列叙述不正确的是

A．该反应的

B．曲线b代表的浓度变化

C．N点和M点所处状态下的一样

D．其他条件不变，、0.2MPa下反应达平衡时比M点的小

7 . 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是

A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g)⇌2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢

B．已知2Mg(s)+CO2(g)⇌C(s)+2MgO(s)   ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行

C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大

D．对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大

10 . 对于平衡体系，下列结论中错误的是

A．若温度不变，且，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时的浓度相比原来的浓度增大了

B．若平衡时，、的转化率相等，说明反应开始时，、的物质的量之比为

C．保持其它条件不变，升高温度，的体积分数增大说明该反应的

D．若，则向含有气体的平衡体系中再加入的气体，达到新平衡时，气体的总物质的量等于