1 . 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B．2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

3 . 下列过程的方向可用焓判据判断的是

A．硝酸铵溶于水

B．

C．

D．

4 . 甲醇是一种重要的化工原料的具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气( CO 与H₂的混合气体 )转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H。在体积可变的密闭容器中投入0.5mol CO和1.0 mol H₂。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

(1)根据图象判断△H_______0 (填“<”或“>”)；该反应的自发的条件是__________(填选项)。
a. 高温自发，低温不自发                 b. 低温自发，高温不自发
c.高温、低温都自发                         d. 高温、低温都不自发
(2)M点H₂的转化率为__________。若点M对应混合气体的体积为1L，则506K时，该反应平衡常数K=__________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的有__________(填序号)。
a.v(H₂)= 2v(CH₃OH)                      b.CH₃OH的体积分数不再改变     
c.混合气体的密度不再改变             d.混合气体的平均摩尔质量不在改变
(4)平衡后再加入0. 5mol CO和1.0 mol H₂后重新到达平衡，则CO的转化率__________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)试判断p₁__________p₂(填 “ > ” 、“<” 或 “=”)，判断的依据是__________。

5 . 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增的过程

C．高锰酸钾受热分解是熵增的过程

D．△H＜0的反应在常温常压下都能自发进行

7 . 已知FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s)   △H>0，下列叙述正确的是

A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程	B．任何温度下为非自发过程
C．高温下为自发过程，低温下为非自发过程	D．任何温度下为自发过程

8 . 现有两个反应① ；② 。下列说法正确的是

A．反应①②中都存在	B．反应①在低温下可以自发进行
C．反应①②都不能自发进行	D．反应②在任何条件下均不能自发进行

9 . 在500℃时，可逆反应   。500℃时，向10L恒容密闭容器内充入0.89mol HI、0.25mol 和0.40mol ，下列说法正确的是

A．此反应的初始状态为化学平衡状态

B．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行

C．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将逆向进行

D．无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态

10 . 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g) +H₂O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化。关于该反应的下列说法中正确的是

A．ΔH>0， ΔS>0	B．ΔH>0，ΔS＜0
C．ΔH＜0， ΔS＜0	D．ΔH＜0，ΔS>0