1 . 已知298K下反应2Al₂O₃（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO₂（g）△H=+2171.0kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是

A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应

B．△S＞0表明该反应是一个熵减少的反应

C．该反应在室温下可能自发进行

D．若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K

2 . 已知反应2C(s)＋O₂(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)

A．低温下才能自发进行

B．高温下才能自发进行

C．任何温度下都能自发进行

D．任何温度下都不能自发进行

3 . 以下自发反应可以用熵判据来解释的是

A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)   ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)   ΔH＝－175.7 kJ·mol－1

C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)   ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

4 . 下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是

A．CO(g)=C(s)+O2(g)	B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)	D．MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)

5 . （1）甲醇(CH₃OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H₂的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
（2）碳与水蒸气反应制取H₂的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)       △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(S)       △H= - 178.3kJ/mol
①计算反应ⅣC(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)的△H=_______kJ/mol；
若K₁、K₂、K₃分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K₁、K₂、K₃表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) CaCO₃(s)+2H₂(g)，采取以下措施可以提高H₂产率的是________。(填字母)
A．降低体系的温度   B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量   D．选用适当的催化剂
（3）对于可逆反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) CaCO₃(s)+2H₂(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。

6 . 下列说法正确的是

A．非自发反应一定不能实现

B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H <0

D．恒温恒压下，△H <0且△S>0的反应一定不能自发进行

7 . 下列关于自发过程的叙述中，正确的是

A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程

C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能

D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

8 . 下列有关说法不正确的是（   ）

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应

C．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行

D．反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0

9 . 下列说法中正确的是

A．熵增且放热的反应一定是自发反应

B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

10 . 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是
①放热反应在常温下均能自发进行； 
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 
④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关； 
⑤溶液中的离子数目越多，溶液的导电能力就越强．

A．①②③

B．①③④⑤

C．②③④

D．①②④⑤