1 . I．党的二十大报告提出未来我国将用更高的标准深入打好污染物防治攻坚战，统筹减污降碳，所以深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。
(1)已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)   ΔH₁ 化学平衡常数K₁
NH₂COONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)     ΔH₂ 化学平衡常数K₂
①若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A．断裂6mol N－H键的同时断裂2mol O－H键                 B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化                                        D．CO₂的体积分数不再变化
②反应CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)2NH₃(g)+CO₂(g)的化学平衡常数K=_______ (用含K₁ 、K₂ 的代数式表示)。
II．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

化学键
键能	946	436.0	390.8

方法I：氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H_2.回答下列问题：
(2)反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)ΔH =___________kJ/mol；
(3)已知该反应的ΔS=198.9J· mol^－1·K^－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填标号)

A．25℃

B．125℃

C．225℃

D．325℃

(4)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)；

②在该温度下，反应的标准平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，，其中，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压)。
(5)一种脱除和利用水煤气中CO₂方法的示意图如下：

某温度下，吸收塔中K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c()：c()=1：2，则该溶液的pH=___________(该温度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^－7，K_a2=5.0×10^－11)；

2 . 下列说法正确的是

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．所有的自发反应不一定都是放热的

C．增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高反应物的平衡转化率

3 . 已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动

B．过程b使用了催化剂，使反应的减小

C．由可知，该反应低温能自发进行

D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大

5 . 已知：，下列说法正确的是

A．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行

D．该反应中熵变，焓变皆大于0

6 . 25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)   ΔH=+109.8kJ·mol^-1，该反应能自发进行的原因是

A．该反应是吸热反应	B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应	D．该反应的熵增大效应大于能量效应

8 . 下列对化学反应预测正确的是

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	M(s)=X(g)＋Y(s)	ΔH>0	它是非自发反应
B	W(s)＋xG(g)=2Q(g)	ΔH<0，自发反应	x可能等于1、2、3
C	4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)	能自发反应	ΔH一定小于0
D	4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)	常温下，自发进行	ΔH>0

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一，反应原理为，下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应的

B．该反应的平衡常数

C．该反应在低温条件自发进行

D．用E表示键能，该反应

10 . 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B．2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1