1 . 俗话说“下雪不冷化雪冷”，其中蕴含着化学知识。下列对化雪过程中的焓变和熵变的判断正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 下列关于化学反应热效应的描述正确的是

A．需要加热或点燃的反应都是吸热反应，不能自发进行

B．同温同压下，在光照和点燃条件下，△H相同

C．由  kJ/mol，可知稀盐酸与氨水反应生成1mol液态水时释放57.3kJ的热量

D．已知在一定条件下，2mol与1mol充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为

4 . 在刚刚过去的炎热的夏天，湖泊水位大幅下降，这其中有水分蒸发的原因。在水蒸发形成水蒸气的过程中，其焓变和熵变的大小正确的是

A．	B．
C．	D．

5 . 下列说法正确的是

A．非自发反应就是一定不能实现的反应

B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据

C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)       ΔH=+185.57 kJ·mol-1 能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应

6 . 下列对化学反应预测正确的是

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A			它一定是非自发反应
B		，自发反应	x可以等于3
C		能自发反应	一定小于0
D		常温下，自发进行

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . I、目前我国主要使用肼(N₂H₄)作为卫星发射所用燃料。
(1)N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和H₂O。
已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l) 　 ΔH=-19.5kJ·mol⁻¹K₁
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) 　 ΔH=-534.2kJ·mol⁻¹K₂
写出反应③液体燃料N₂H₄与液态N₂O₄反应生成N₂和H₂O的热化学方程式：___________，K₁、K₂、K₃之间的关系：___________
(2)若已知下列数据：

化学键	N-N	N≡N	H-O	O=O
键能/kJ·mol-1	190	946	462.8	498.8

试根据表中数据计算出N-H的键能：___________kJ·mol⁻¹
Ⅱ、在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(3)该反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)，原因为___________
(4)830℃下，若向容器中分别加入2molH₂和2molCO₂，10s后达到平衡，则这段时间内(H₂)=___________，转化率α(CO₂)=___________
(5)1200℃时，在某时刻体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的物质的量分别为4mol、4mol、8mol、8mol，则此时上述反应的平衡向___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
Ⅲ、已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：①CH₄(g)→C(s)＋2H₂(g)，②2CH₄(g)→C₂H₄(g)＋3H₂(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅资料，得到如下热力学数据：
反应①的ΔH(298K)=+74.848kJ/mol，ΔS(298K)=+80.674J/(mol·K)
反应②的ΔH(298K)=+376.426kJ/mol，ΔS(298K)=+220.211J/(mol·K)
已知，上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学回答下列问题：
(6)反应①在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行
(7)为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是___________

A．905.2K

B．927K

C．1273K

D．2000K

8 . Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)ΔH=—116kJ·mol^-1。关于Deacon提出的制备Cl₂的反应，下列说法正确的是

A．该反应一定能自发进行

B．每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量

C．增大起始时的值，可提高HCl的平衡转化率

D．断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，说明该反应达到平衡状态

9 . 下列关于焓变和熵变的说法正确的是

A．的反应一定能自发进行	B．的反应一定能自发进行
C．的反应能自发进行	D．的反应一定没有进行

10 . 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g) ⇌2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，常温下该反应 ________(填“能”或“不能”)自发进行；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(NO₂)为________；反应的平衡常数K₁为__________。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
a：T______100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______________。
b：温度T时反应的平衡常数K₂＝________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是 _____________________________。
(4)不能说明上述反应已达平衡状态的是________。
A．N₂O₄生成速率与N₂O₄分解速率相等时          
B．混合气体平均相对分子质量保持不变时
C．体系的压强不再发生变化
D．2v(N₂O₄)＝v(NO₂)