1 . 下列反应在任何温度下(所示状态)均不能自发进行的是

A．

B．

C．

D．

2 . 下列说法正确的是

A．放热且熵增加的反应，一定能自发进行	B．放热反应的焓变小于零，熵变大于零
C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零	D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行

3 . 下列反应在较高温度下才能自发进行的是

A．ΔH＜0          ΔS＜0

B．ΔH＜0            ΔS＞0

C．ΔH＞0            ΔS＜0

D．ΔH＞0             ΔS＞0

4 . 下列有关化学反应原理的说法中正确的是

A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应

B．反应   ，则不能自发进行

C．的盐酸与锌片反应，加入适量的溶液，反应速率不变

D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快

5 . 下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H>0

B．3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)△H<0

C．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0

D．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H<0

6 . 反应CH₃OH(g)＋NH₃(g)=CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为(　　)

A．ΔH＞0、ΔS＜0	B．ΔH＜0、ΔS＞0
C．ΔH＞0、ΔS＞0	D．ΔH＜0、ΔS＜0

7 . PCl₃与PCl₅均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)△H=a kJ•mol^-1。在210℃时，将4 mol PCl₅气体充入2 L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：

时间(s)	0	20	40	60
n(PCl5)	4	2.8	2	2

(1)已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a______0(填＞、﹦、＜)。
(2)计算从20 s至40 s共20 s的时间内，用PCl₃表示的平均反应速率为______。
(3)反应进行至60 s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将______(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(4)欲增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)______。
A．降低温度                                     B．向混合气体中通入Cl₂
C．使用高效催化剂                      D．升高温度
(5)如图是210℃时容器中PCl₅物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl₅物质的量的变化曲线_______________。

8 . 已知生产合成气的反应：C(s) + H₂O(g) ═ CO(g) + H₂(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S 判断正确的是（       ）

A．△H＞0，△S＜0	B．△H＜0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0	D．△H＜0，       △S＞0

9 . 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO₂(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是

A．△H＜0，△S＜0

B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＞0

D．△H＞0，△S＞0

10 . 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g) △H＝＋131.3 kJ·mol^－1，△S＝＋133.7 J·mol^－1·K^－1。
①该反应在低温下_________(填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式_________。
(2)已知在400℃时，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的K＝0.5。
①在400℃时，2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的K'＝_________(填数值)。
②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v_正(N₂)_________v_逆(N₂)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的△H_________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。