1 . 0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起

A．溶液的pH增大	B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中c(OH－)减少

2 . 常温下，有 0.1 mol/L 的四种溶液：①HCl       ②CH₃COOH       ③NaOH     ④Na₂CO₃
(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。
(2)溶液③的 pH=_________。
(3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_________。
(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_________。
a.c(CH₃COO⁻) = 0.1 mol/L
b.溶液中c(H⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH ⁻)
c.加入CH₃COONa(s)，c(H⁺)不变
d.滴入 NaOH 浓溶液，溶液导电性增强

3 . 下列操作中，能使电离平衡H₂O⇌H^＋＋OH^－，向逆反应反向移动的是(　　)

A．向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液	B．向水中加入2.0mol/L 氢氧化钠溶液
C．向水中加入2.0mol/L 氯化钠溶液	D．将水加热到100℃，使pH＝6

4 . 下列关于 NaOH 溶液和氨水的说法正确的是

A．相同浓度两溶液中的 c(OH-)   相等

B．pH＝13 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 11

C．100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的盐酸

D．两溶液中分别加入少量对应的 NaOH 固体，c(OH-)   均明显减小

5 . 下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH₃COOH⇌CH₃COO^- +H⁺   电离程度增大的是

A．升高温度	B．加水稀释
C．加入少量醋酸钠固体	D．加入少量氢氧化钠固体

6 . 石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z^-)在水溶液中呈现不同的颜色。则Z^-的颜色是

A．蓝色

B．紫色

C．红色

D．由溶液酸碱性确定

7 . 下列措施对水的电离无影响的是（       ）

A．升高温度

B．加入稀醋酸

C．加入醋酸钠

D．加入氯化钠

8 . 柠檬酸（H₃C₆H₅O₇）是一种易溶于水的三元弱酸。下列化学用语所表示的物质对柠檬酸的电离平衡不会产生影响的是（       ）

A．KCl

B．

C．H3O+

D．

9 . 对某醋酸稀溶液中加入CH₃COONa固体时，下列叙述正确的是

A．加入醋酸钠显碱性，使醋酸的电离程度增大	B．醋酸根的浓度减小
C．溶液的c(H＋)减小	D．溶液的导电性不变

10 . 25℃时，水中存在电离平衡：H₂O H⁺+OH^-△H>0。下列叙述正确的是

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液呈碱性

D．向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体，溶液中c(OH-)增大，Kw不变