1 . 在0.1mol•L^﹣1NH₃•H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）

A．加入水时，溶液中增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大

D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大

2 . 能够使CH₃COONa溶液pH增大且水解程度减小的条件是

A．加水

B．升温

C．加压

D．加CH3COONa固体

3 . 25℃ 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a. HS^-+H₂OOH^-+H₂S        b.HS^-H⁺+S^2-
（1）平衡a 是__________平衡；平衡b是________平衡。(填“电 离”或“水 解”)
（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c(S^2-)将________(填“增 大”“ 减小”或“不 变”， 下同)；向KHS溶液中通入HCl时，c(HS^-)将______________。
（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a_________(填“正向” “逆向”或“不”，下 同 )移动， 平 衡b___________移 动。

4 . 下列说法不正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度

B．25 ℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

C．CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质

D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

5 . 在0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（       ）

A．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减小

D．加入水，平衡逆向移动

6 . ⅰ．(1)氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为_____________________；
氨水显碱性的原因是_____________________________   (用离子方程式表示)。
(2)在6份0.01 mol·L^－1的氨水中分别加入下列物质：
A．浓氨水　 B．纯水　 C．少量浓硫酸　   D．少量NaOH固体　 E．少量Al₂(SO₄)₃固体
①能使c(OH^－)减少、c(NH₄⁺)增大的是____(填字母，下同)。
②能使c(OH^－)增大、c(NH₄⁺)减少的是____。
③能使c(OH^－)和c(NH₄⁺)都增大的是____。
④能使c(OH^－)和c(NH₄⁺)都减少的是____。
ⅱ．某温度下纯水中c(H^＋)＝2×10^－7 mol·L^－1，则此时c(OH^－)＝________；该温度下向纯水中加盐酸使c(H^＋)＝5×10^－6 mol·L^－1，则此时c(OH^－)＝______________________________。

7 . 勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
(1)实验室配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃溶解在盐酸中，目的是防止______________。
(2)石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H⁺+Z^-（蓝色）。在中性溶液中，石蕊试液呈______色；要使石蕊试液呈红色，可加入______。

8 . 室温下，往0.001mol·L^－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是

A．往溶液中滴入0.2mol·L－1的氨水

B．往溶液中加入NH4Cl晶体

C．往溶液中加入CH3COONa固体

D．往溶液中加入NaOH固体

9 . 在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^－。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是

A．加水

B．CH3COONa固体

C．升温

D．NaCl固体

10 . 在100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H^＋浓度也增大，可采用的方法是

A．升高一定的温度

B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液