1 . 氨水中存在NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，要是此平衡逆向移动且从c（OH^-）减小，应加入少量（       ）

A．固体氯化铵

B．稀硫酸

C．固体氢氧化钠

D．水

2 . 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点处冰醋酸的导电能力为0的原因是_______________________；
（2）在a、b、c三点处，溶液中c(H⁺)由小到大的顺序为________（用字母表示）；
（3）在a、b、c三点处，电离程度最大的是________（用字母表示）；
（4）若使c点处的溶液中c(CH₃COO^－)增大，c(H⁺)减小，可采取的措施有①_____________；②______________；③____________。

3 . 醋酸溶液中存在电离平衡 CH₃COOHCH₃COO^- + H⁺，下列叙述不正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

C．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸

D．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小

4 . 室温下，稀氨水中存在电离平衡NH₃•H₂ONH₄⁺+ OH^-，有关叙述正确的是（　　）

A．加入氯化铵固体，溶液中c（OH-）增大	B．加水不断稀释，溶液碱性一定增强
C．加水稀释，平衡常数Kb增大	D．加入NaOH固体，平衡逆向移动

5 . 在CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加入NaOH	B．加入盐酸
C．加水	D．升高温度

6 . 25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－   ΔH＞0，下列叙述正确的是（       ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大，Kw增大

7 . 在0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，当CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－已达平衡时，若要使CH₃COOH的电离程度减小，溶液中的c(H^＋)增大，应加入(　　)

A．CH3COONa固体

B．氨水

C．HCl

D．H2O

8 . 稀氨水中存在着下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH^－)增大，应加入的物质或采取的措施是（       ）
①NH₄Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgCl₂固体。

A．①②③⑤

B．③⑥

C．③

D．③⑤

9 . 将 0.1mol/LCH₃COOH 溶液加水稀释或者加入少量 CH₃COONa 晶体时，都会引起

A．溶液的 pH 变大

B．CH3COOH 的电离程度增大

C．溶液的导电能力增强

D．溶液中c(OH-)减小

10 . 下列方法能使稀醋酸中H⁺浓度增大的是

A．加水稀释	B．加氢氧化钠固体
C．通氯化氢气体	D．通氨气