1 . 常温下，溶液中存在电离平衡：，下列说法正确的是

A．向10mL 的溶液中加水1000倍，最后溶液在7和8之间

B．加入少量固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水电离程度也随之增大

C．加入少量固体，平衡向左移动，下降

D．向10mL 的溶液中加入等体积等浓度的盐酸，混合溶液的不变

2 . 已知K₂HPO₄溶液呈碱性，即HPO₄^2-结合H⁺的能力大于其电离产生H^＋的能力。下列操作能使该溶液中c(H₃O^＋)增大的是（        ）

A．加水

B．加热

C．加消石灰

D．加K2HPO4

3 . （1）内因：___________________。
（2）外因：①浓度：_________________________
②温度：________________________________________
③酸碱度
（3）酸式盐溶液的酸碱性：强酸酸式盐显__________，原因是_____________________________。多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于_____________________________________，例如NaHCO₃溶液显碱性，原因是_________________，_______________________________（离子方程式和文字说明）；
NaHSO₃溶液显酸性的原因是________________，_____________________（离子方程式和文字说明）。
（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH₃COONa溶液改变下列条件，填写变化情况：CH₃COO^-＋H₂OCH₃COOH＋OH^－_______________

改变条件	平衡移动	c(CH3COO-)	c(OH-)	水解
加入CH3COONa
通入HCl
升温
加水
加NaOH
加HAc
加NH4Cl

4 . 下列关于醋酸溶液的说法正确的是

A．升高温度，溶液中的CH3COOH分子浓度不变

B．室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

C．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，能促进醋酸的电离

5 . 常温下，在pH=5的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大

6 . 稀氨水中存在如下平衡：NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^－，下列向稀氨水中加入下列物质时的描述错误的是

A．加入氯化铵固体，平衡逆向移动，溶液pH降低

B．通入更多氨气，平衡正向移动，溶液碱性增强

C．加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，溶液导电性增强

D．加入适量 NaCl溶液，平衡不移动，溶液pH不变

7 . 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂O＋OH^－，如想减小的浓度，而增大OH^－的浓度，采取措施有效的是(　　)

A．通入HCl	B．加入NH4Cl固体
C．加入少量FeCl3	D．加入少量NaOH

8 . 在20   mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H^＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是(　　)

A．20 mL水

B．浓盐酸

C．冰醋酸

D．NaOH溶液

9 . 能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是(　　)

A．向水中投入一小块金属钠	B．加入NaHCO3固体
C．向水中加入CH3COONa晶体	D．向水中加入NH4Cl溶液

10 . 醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大

B．0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7