1 . 下列图像及对图像的分析结果均正确的是

A．图一中A点应当填写

B．图二表示不同温度下发生反应   。实验Ⅱ相比实验Ⅰ、Ⅲ，除温度不同外还可能使用了催化剂

C．图三为固体放入水中后，t时刻改变的条件是向溶液中加入KI固体，的增大

D．图四纵坐标为各粒子分布系数，将均为的和固体混合物溶于1L水中，所得溶液pH为4.2

2 . 下列说法不正确的是

A．将溶液蒸干并灼烧可得到

B．将加入大量水中并加热，可得到

C．实验室配制溶液，常将固体溶于浓氨水中，再加水稀释至所需浓度

D．若少量固体溶于2~3mL蒸馏水会产生SbOCl白色沉淀，则所得溶液显酸性

5 . 实验室以碳酸锰矿(含MnCO₃及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料制高纯MnCO₃和MnO₂的流程如下：

(1)焙烧时的温度为300～500℃，写出焙烧时MnCO₃所发生反应的化学方程式：______。
(2)焙烧前需测定碳酸锰矿中MnCO₃的含量，测定过程如下：称取0.2000g碳酸锰矿粉于锥形瓶中，加入15mL磷酸，加热并不断摇动至矿粉溶解，加入NH₄NO₃将溶液中的Mn²⁺转化为Mn(PO₄)，待冷却至室温后，加入40mL蒸馏水，滴加2滴N苯代邻胺基苯甲酸作指示剂，用0.02000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点[滴定过程中Mn(PO₄)与Fe²⁺反应生成Mn²⁺和Fe³⁺]，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液30.00mL。计算碳酸锰矿中MnCO₃的含量___________(写出计算过程)。
(3)将过滤后所得溶液净化后可得MnSO₄溶液。
①将净化后MnSO₄溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO₃白色粉末。沉淀剂可以使用Na₂CO₃溶液、NH₄HCO₃溶液或NH₄HCO₃与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH₄HCO₃与氨水的混合溶液。

a.不使用Na₂CO₃溶液的原因是___________。
b.不使用NH₄HCO₃溶液的原因是___________。
②已知MnSO₄可发生如下反应：MnSO₄+K₂S₂O₈+4NaOH=MnO₂↓+K₂SO₄+2Na₂SO₄+2H₂O，MnSO₄和K₂S₂O₈的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO₂的含量{}与NaOH和MnSO₄物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO₂的实验方案：将20mL 1.0mol·L^-1的MnSO₄溶液和20mL 1.0mol·L^-1的K₂S₂O₈溶液混合，___________，得到纯净的MnO₂(实验中可使用的试剂是1.0mol·L^-1 NaOH溶液、1.0mol·L^-1 H₂SO₄溶液、1.0mol·L^-1 BaCl₂溶液)。

6 . GaCl₃溶液中存在平衡：。常温下，向溶液中加入溶液，的浓度分数随溶液变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线b表示的浓度分数随溶液pH的变化

B．，该平衡常数K的数量级为

C．x点，

D．y点，

7 . X、Y、Z均为中学化学常见物质，且含有同种元素，它们之间有如下转化关系。则下列说法正确的是

A．若Y为两性氢氧化物，则a可能是盐酸或氨水

B．若X、Y、Z溶液均显碱性，且Z是发酵粉的主要成分之一，则c(Y)：c(Z)= 1：1的混合溶液中c()+2c(OH-)=c()+2c(H+)+3c(H2CO3)

C．若X为Cl2，且a为用量最大的金属，则将Z溶液蒸干可得到纯净的Z

D．若Z是形成酸雨的主要物质，则X与Z反应生成的氧化产物与还原产物质量之比为1：2