名校
解题方法
1 . 常温下，在
(简记为
)和
的混合溶液中滴加
溶液，混合溶液中
［
，
、
、
］与
的关系如图所示。下列叙述错误的是
(简记为)和的混合溶液中滴加溶液，混合溶液中［，、、］与的关系如图所示。下列叙述错误的是A． 代表 与的关系 |
B．直线 和的交叉点坐标为 |
C． 溶液中： |
D．常温下， 的 值为 |
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2024-04-05更新
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195次组卷
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2卷引用：吉林省白山市2023-2024学年高三第二次模拟考试化学试题
名校
解题方法
2 . 氧化钪
可用作半导体镀层的蒸镀材料，也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。从钛铁矿(主要成分为
，还含有
等元素)中提取
的流程如下图。
已知：
①当离子浓度减小至
时可认为沉淀完全。
②室温下
完全沉淀的为1.05。
③
。
回答下列问题：
(1)“酸浸”后
元素转化为
，其水解反应的离子方程式是_______ 。
(2)
既有氧化性又有还原性，还有弱酸性，请写出它的电离方程式_______ 。
(3)萃取剂萃取
的反应原理为阳离子交换：
(
代表萃取剂)。在“反萃取”中反应生成含
化合物的化学方程式是_______ 。
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子
浓度均小于
，再用氨水调节溶液使、
沉淀完全而不沉淀，则调应控制的范围是_______ 。
(5)由
在空气中煅烧生成的化学反应方程式_______ 。
可用作半导体镀层的蒸镀材料，也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。从钛铁矿(主要成分为，还含有等元素)中提取的流程如下图。已知：
①当离子浓度减小至
时可认为沉淀完全。②室温下
完全沉淀的为1.05。③
。回答下列问题：
(1)“酸浸”后
元素转化为，其水解反应的离子方程式是(2)
既有氧化性又有还原性，还有弱酸性，请写出它的电离方程式(3)萃取剂萃取
的反应原理为阳离子交换：(代表萃取剂)。在“反萃取”中反应生成含化合物的化学方程式是(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子
浓度均小于，再用氨水调节溶液使、沉淀完全而不沉淀，则调应控制的范围是(5)由
在空气中煅烧生成的化学反应方程式
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2023-12-19更新
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300次组卷
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2卷引用：湖南省雅礼教育集团2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
3 . 利用转炉烟尘(主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb4O6、As2O5)制备硫酸铜联产硫酸锌以及聚合硫酸铁的工艺流程如图：
已知：①酸浸后As元素以H3AsO4形式存在；
②常温下，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20；
③聚合硫酸铁盐基度[聚合硫酸铁中
×100%]越大，絮凝效果越好。
回答下列问题：
(1)“酸浸渣”中所含金属化合物是______ (填化学式)。常温下，调节“酸浸液”pH为______ (保留小数点后一位)时，溶液中c(Cu2+)=0.01mol•L-1。
(2)生成Ca3(AsO4)2•Ca(OH)2的化学方程式为________ 。
(3)在一定温度下，将NaClO4加入“浓缩液”中可制取聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]m。
①x和y的关系应满足：y=______ (用含x的式子表示)。
②“滤液3”中H2SO4的加入量对盐基度的影响如图所示，当n(H2SO4)：n(FeSO4)＞0.35时，产品的盐基度减小，其原因是________ 。
(4)①“萃余液”经______ 、______ 、过滤、洗涤，得到ZnSO4•7H2O晶体。
②加热ZnSO4•7H2O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。将ZnSO4•7H2O(M=287g•mol-1)加热到145℃时得到ZnSO4•xH2O，其中x的值为______ ；温度为1050℃时，ZnSO4固体完全分解为ZnO以及两种气体(只有一种是氧化物)，该反应的化学方程式为_______ 。
已知：①酸浸后As元素以H3AsO4形式存在；
②常温下，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20；
③聚合硫酸铁盐基度[聚合硫酸铁中
×100%]越大，絮凝效果越好。回答下列问题：
(1)“酸浸渣”中所含金属化合物是
(2)生成Ca3(AsO4)2•Ca(OH)2的化学方程式为
(3)在一定温度下，将NaClO4加入“浓缩液”中可制取聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]m。
①x和y的关系应满足：y=
②“滤液3”中H2SO4的加入量对盐基度的影响如图所示，当n(H2SO4)：n(FeSO4)＞0.35时，产品的盐基度减小，其原因是
(4)①“萃余液”经
②加热ZnSO4•7H2O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。将ZnSO4•7H2O(M=287g•mol-1)加热到145℃时得到ZnSO4•xH2O，其中x的值为
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4 . 已知部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据回答下列问题。
(1)已知某浓度的
水溶液
，原因是_______ (用离子方程式表示)，的溶液中，由水电离出的
浓度为_______ 。
(2)同浓度
这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是_______ ；
溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______ 。
(3)体积相同、
相同的三种酸溶液a.
；b.
；c.
分别与同浓度的溶液完全中和，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_______ 。
| 弱酸 | | |  |
电离平衡常 |  |  |  |
水溶液，原因是的溶液中，由水电离出的浓度为(2)同浓度
这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(3)体积相同、
相同的三种酸溶液a.；b.；c.分别与同浓度的溶液完全中和，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)
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2022-04-04更新
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78次组卷
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2卷引用：新疆乌鲁木齐市第四中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
5 . 实验室以碳酸锰矿(含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料制高纯MnCO3和MnO2的流程如下：
(1)焙烧时的温度为300～500℃，写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程式：______ 。
(2)焙烧前需测定碳酸锰矿中MnCO3的含量，测定过程如下：称取0.2000g碳酸锰矿粉于锥形瓶中，加入15mL磷酸，加热并不断摇动至矿粉溶解，加入NH4NO3将溶液中的Mn2+转化为Mn(PO4)
，待冷却至室温后，加入40mL蒸馏水，滴加2滴N苯代邻胺基苯甲酸作指示剂，用0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点[滴定过程中Mn(PO4)与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+]，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。计算碳酸锰矿中MnCO3的含量___________ (写出计算过程)。
(3)将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4溶液。
①将净化后MnSO4溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用Na2CO3溶液、NH4HCO3溶液或NH4HCO3与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH4HCO3与氨水的混合溶液。
a.不使用Na2CO3溶液的原因是___________ 。
b.不使用NH4HCO3溶液的原因是___________ 。
②已知MnSO4可发生如下反应：MnSO4+K2S2O8+4NaOH=MnO2↓+K2SO4+2Na2SO4+2H2O，MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO2的含量{
}与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将20mL 1.0mol·L-1的MnSO4溶液和20mL 1.0mol·L-1的K2S2O8溶液混合，___________ ，得到纯净的MnO2(实验中可使用的试剂是1.0mol·L-1 NaOH溶液、1.0mol·L-1 H2SO4溶液、1.0mol·L-1 BaCl2溶液)。
(1)焙烧时的温度为300～500℃，写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程式：
(2)焙烧前需测定碳酸锰矿中MnCO3的含量，测定过程如下：称取0.2000g碳酸锰矿粉于锥形瓶中，加入15mL磷酸，加热并不断摇动至矿粉溶解，加入NH4NO3将溶液中的Mn2+转化为Mn(PO4)
，待冷却至室温后，加入40mL蒸馏水，滴加2滴N苯代邻胺基苯甲酸作指示剂，用0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点[滴定过程中Mn(PO4)与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+]，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。计算碳酸锰矿中MnCO3的含量(3)将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4溶液。
①将净化后MnSO4溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用Na2CO3溶液、NH4HCO3溶液或NH4HCO3与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH4HCO3与氨水的混合溶液。
a.不使用Na2CO3溶液的原因是
b.不使用NH4HCO3溶液的原因是
②已知MnSO4可发生如下反应：MnSO4+K2S2O8+4NaOH=MnO2↓+K2SO4+2Na2SO4+2H2O，MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO2的含量{
}与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将20mL 1.0mol·L-1的MnSO4溶液和20mL 1.0mol·L-1的K2S2O8溶液混合，
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2022-03-29更新
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817次组卷
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4卷引用：江苏省2022届高三下学期3月第一次调研测试化学试题
江苏省2022届高三下学期3月第一次调研测试化学试题（已下线）化学-2022年高考押题预测卷03（福建卷）江苏省苏州市重点中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题江苏省南京市中华中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题
解题方法
6 . 氯化铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室模拟工业以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备氯化铜。某小组设计的实验方案如下：
已知：
i.粗铜粉与气体完全反应。
ii.部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为
计算)。
(1)现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的
并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→___________ (填小写字母)。。
(2)上述方案中，试剂X的名称是___________ ；试剂Y的作用是___________ (用离子方程式表示)；操作③是___________ 。
(3)在溶液Ⅱ转化为
的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：
(蓝色)
(绿色)
。
设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系___________ 。
(4)为测定产品
中结晶水的数目x，可采取如下实验步骤：
a．用托盘天平称取一定质量氯化铜晶体。
b．在坩埚中充分灼烧。
c．在___________ (填仪器名称)中冷却。
d．称量所得黑色固体质量。
e．重复b～d操作直至___________ 。
已知：
i.粗铜粉与气体完全反应。
ii.部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为
计算)。| 离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| 1.1 | 3.2 |
 | 4.4 | 6.4 |
并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→(2)上述方案中，试剂X的名称是
(3)在溶液Ⅱ转化为
的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：(蓝色)(绿色)。设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系
(4)为测定产品
中结晶水的数目x，可采取如下实验步骤：a．用托盘天平称取一定质量氯化铜晶体。
b．在坩埚中充分灼烧。
c．在
d．称量所得黑色固体质量。
e．重复b～d操作直至
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解题方法
7 . 二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工拟用软锰矿(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)为原料生产Mn(H2PO4)2·2H2O，其工艺流程如下所示，请回答下列问题：
(1)Mn元素位于元素周期表第___________ 周期第___________ 族。
(2)滤渣①的主要成分是___________ 。
(3)适量Na2SO3固体作为还原剂，将MnO2还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_____ 。
(4)检验滤液①中是否含有Fe2+，可以用___________溶液。
(5)步骤II是用萃取剂萃取溶液中的Fe3+， Fe3+的萃取率与pH的关系如下图，当溶液pH＞1.7，随pH增大Fe3+萃取率下降的原因是___________ 。
(6)已知该条件下在步骤III中Ksp[Al(OH) 3] = 10 ×10-33， Ksp[Mn(OH)2]= 1.0 ×10-14.试剂x为Na2CO3，若c(Mn2+)=1.0 mol·L-1，调节pH范围应为4.7≤pH___________ 。
(7)步骤V酸溶时可能产生磷酸锰和磷酸氢锰杂质，因此加入H3PO4至溶液呈酸性才能保证生成物质较多为Mn(H2PO4)2，用离子方程式说明原因___________ 。已知磷酸锰难溶于水，磷酸氢锰和磷酸二氢锰易溶与水。
(1)Mn元素位于元素周期表第
(2)滤渣①的主要成分是
(3)适量Na2SO3固体作为还原剂，将MnO2还原为Mn2+，该反应的离子方程式为
(4)检验滤液①中是否含有Fe2+，可以用___________溶液。
| A．KSCN | B．KFe[Fe(CN)6] |
| C．K3[Fe(CN)6] | D．Fe3[Fe(CN)6]2 |
(6)已知该条件下在步骤III中Ksp[Al(OH) 3] = 10 ×10-33， Ksp[Mn(OH)2]= 1.0 ×10-14.试剂x为Na2CO3，若c(Mn2+)=1.0 mol·L-1，调节pH范围应为4.7≤pH
(7)步骤V酸溶时可能产生磷酸锰和磷酸氢锰杂质，因此加入H3PO4至溶液呈酸性才能保证生成物质较多为Mn(H2PO4)2，用离子方程式说明原因
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解题方法
8 . 室温下，通过下列实验探究
溶液的性质。
下列有关说法正确的是
溶液的性质。| 选项 | 实验操作和现象 |
| 1 | 向0.1 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 |
| 2 | 用pH试纸测定0.1溶液的pH，测得pH约为8 |
| 3 | 向0.1溶液中加入过量0.2 溶液，产生白色沉淀 |
| 4 | 向0.1溶液中滴加等体积的0.1HCl溶液，测得pH约为5.5 |
| A．实验1说明具有漂白性 |
B．0.1溶液中存在 |
C．实验3反应静置后的上层清液中有 |
D．实验4得到的溶液中 |
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解题方法
9 . 亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105°C ，沸点79 °C，140°C 以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和HCl两种气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
(1)实验室合成SOCl2的原理之一为SO2 +Cl2 + SCl2
2SOCl2，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。
①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为_______ 。
②装置A、C除干燥气体外，另一作用是_______ ；装置D的作用为_______ 。
③仪器b的名称为_______ ；写出装置 E中发生反应的化学方程式：_______ 。
④仪器a中的试剂为_______ 。
(2)甲同学设计实验利用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3。
①用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3时，SOCl2的作用为_______ 。
②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl2，写出反应的离子方程式：_______ 。
(1)实验室合成SOCl2的原理之一为SO2 +Cl2 + SCl2
2SOCl2，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为
②装置A、C除干燥气体外，另一作用是
③仪器b的名称为
④仪器a中的试剂为
(2)甲同学设计实验利用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3。
①用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3时，SOCl2的作用为
②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl2，写出反应的离子方程式：
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10 . 常温下，向1L0.1mol·L-1—酸HR溶液中缓慢通氨气[已知常温下
]，假设溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
]，假设溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A． 的HR溶液的pH约为3 |
B．HR为弱酸，常温时 |
C．当通入 时，溶液中 |
D．当溶液呈中性时， |
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