1 . 按要求回答下列问题：
（1）配制FeCl₃溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因______ 。
（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol· L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。          
A HCN               B HClO                  C H₂CO₃        D CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是___________。
A CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa          
B CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO            
D NaHCO₃+HCN═NaCN+H₂O+CO₂
III.已知在Cu^2＋、Mg^2＋、Fe^2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

（1）若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是 ______（填离子符号），
（2）已知Ksp[Cu（OH）₂]=2.5×10^-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=________时，溶液中Cu²⁺沉淀完全。[已知1g2=0.3]
（3）下列说法不正确的是_________（填序号）。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
③对于Al（OH）₃（s） Al（OH）₃（aq）Al^3＋＋3OH^－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg^2＋，用OH^－沉淀比用CO好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的大
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全

2 . 下列说法正确的是

A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

C．FeCl3和MnO2均可催化H2O2分解，且催化效果相同

D．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)增大

3 . 某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A 点表示Ag₂SO₄是_____( 填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)该温度下Ag₂SO₄的溶度积常数 Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)
(3)现将足量的Ag₂SO₄ 固体分别加入：
a．40mL0.01mol·L^-1K₂SO₄溶液
b．10 mL 蒸馏水
c．10mL0.02mol·L^-1H₂SO₄溶液。
则Ag₂SO₄的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。
(4)向Ag₂SO₄悬浊液中加入足量Na₂CrO₄固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag₂CrO₄为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。

4 . 已知25℃时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_SP=5.6×10^-12，MgF₂的溶度积常数K_SP=7.4×10^-11。下列说法正确的是

A．25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成

B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

D．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的KSP相比较，前者小

5 . 已知时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向该条件下的饱和溶液中加入溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

A．溶液中析出沉淀，最终溶液中较原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中、都变小

C．溶液中析出沉淀，溶液中、都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中较原来的大

6 . 硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下－lg c(Ba^2＋)随－lg c(CO₃^2-)或－lg c(SO₄^2-)的变化趋势如图，下列说法正确的是(　　)

A．趋势线A表示硫酸钡

B．常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11

C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的＝10

D．在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1 mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1 mol

7 . 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO₄，可生成CuCl沉淀除去Cl^-，降低对电解的影响，原理如下：
Cu(s)+Cu²⁺(aq)2Cu⁺(aq) ΔH₁=a kJ·mol^-1
Cl^-(aq)+Cu⁺(aq)CuCl(s) ΔH₂=b kJ·mol^-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl^-)的影响如图所示。
       
下列说法正确的是

A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B．反应达到平衡时增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小

C．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

D．Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)       ΔH=(a+2b) kJ·mol-1

8 . 一定温度下，AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)体系中，c(Ag⁺)和c(Cl^-)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的Ksp相等

B．AgCl在c点的溶解度比b点的大

C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化

9 . 沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25℃时，K_sp(BaSO₄)＝1×10^－10，K_sp(BaCO₃)＝1×10^－9。
（1）将浓度均为0.1 mol·L^－1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba^2＋)＝_____mol·L^－1。
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂。胃酸酸性很强( pH约为1)， 但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是_______________________。(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol·L^－1Na₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba^2＋浓度仅为________mol·L^－1。

10 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．Mg(OH)2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中

B．水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去

C．洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少

D．FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+