1 . 在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgBr的K_sp=5×10^-11，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15

B．图中b点有碘化银晶体析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

D．在t℃时，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+ Br-(aq)的平衡常数K= 20000

2 . 用Ksp表示难溶物的溶度积。下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

C．温度升高，沉淀物的Ksp一定增大

D．25℃时，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

3 . 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

B．时在水中的溶解度大于其在CuCl2溶液中的溶解度

C．向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明

D．已知某温度下，则的平衡常数约为

4 . 某温度下，向10mL 0.1mol/L CaCl₂溶液中滴加0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca²⁺)与Na₂C₂O₄溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg2=0.3)

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．a点：2c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．该温度下，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-13mol2/L2

D．c点：c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=2c(Cl-)

5 . 已知卤化银在水中的溶解是吸热过程。T₁℃时，、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(：、)，，。下列说法正确的是

A．

B．代表在水中的沉淀溶解平衡曲线

C．升高温度，点沿方向移动

D．的平衡常数

6 . 有下列物质：①NaOH②HCl③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩，回答下列问题：
(1)上述物质的水溶液显酸性的是___________；其中水解显酸性的是___________。
(2)上述物质的水溶液显碱性的是___________；其中水解显碱性的是___________。
(3)上述物质的水溶液存在电离平衡的是___________。(不包括水的电离平衡)
(4)上述物质促进水的电离的是___________。
(5)上述物质抑制水的电离的是___________。
(6)上述物质的水溶液可能存在沉淀溶解平衡的是___________。

7 . 将CaCO₃悬浊液静置后，向上层清液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是

A．c(CO)

B．c(Ca2+)

C．c(H+)

D．Ksp(CaCO3)

8 . 化工生产中含Cu²⁺的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu²⁺(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn²⁺(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

A．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

B．该反应达到平衡时：c(Cu2+)=c(Mn2+)

C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2+)变大

D．该反应平衡常数：K=

9 . 已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，且的溶解度随温度的升高而增大，下列说法正确的是

A．m、n、p、q四点溶液均为对应温度下的饱和溶液

B．向p点溶液中加入硝酸银固体，则p点可沿虚线移动到c点

C．时，若，则

D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q点沿qp虚线向p点方向移动

10 . 一定温度下，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入BaCl2固体，不能使溶液由d点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由a点变到c点

C．降低温度可以使溶液由e点变到c点

D．a、c点对应的Ksp不同