1 . 在饱和溶液中加入少量的溶液产生沉淀，若以Ksp表示的溶度积常数，则平衡后溶液中

A．

B．

C．

D．

2 . 铬酸银(Ag₂CrO₄)微溶于水。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀， 卤化物滴定确定终点的指示剂等。在 t℃时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K_sp=1.8×10^−10.下列说法不正确的是

A．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为 1×10−8

D．t℃时，将 0.01mol·L−1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L−1KCl和 0.01mol·L−1K2CrO4的混合溶液中，CrO先沉淀

3 . 某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl₂溶液中滴加0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca²⁺)与Na₂CO₃溶液体积(V)的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．z点所在溶液未达到饱和

B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

C．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图象在x点后的变化如虚线部分所示

D．Ksp(CaCO3)=5×10-10

4 . 下列实验能达到预期目的的是

	实验内容	实验目的
A	把甲烷和乙烯分别在空气中点燃，乙烯火焰明亮且伴有黑烟	证明乙烯中碳的百分含量比甲烷高
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2>Fe(OH)3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S>C

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 已知：常温下，。某温度下，饱和溶液中与、的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线

B．常温下，的

C．常温下，当时，饱和溶液中

D．加入固体可使溶液由点沿直线变为点

6 . 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中滴加少量酚酞	溶液变红	该溶液一定是碱溶液
B	向某溶液中滴加少量盐酸	产生白色沉淀	原溶液中一定含有Ag+
C	将某气体通入品红溶液中	溶液褪色	该气体一定是SO2
D	向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体	产生白色沉淀	AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，下列说法不正确的是

A．除去溶液中Ag+，加盐酸盐比硫酸盐好

B．加入H2O，溶解平衡不移动

C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失

D．反应2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，说明溶解度：AgCl>Ag2S

8 . 下列说法正确的是

A．25℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．相同温度下，相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液pH前者小于后者

D．相同温度下，足量的氯化银固体分别溶于相同浓度的盐酸和氯化镁溶液中，Ag+的浓度：前者大于后者

10 . 用0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定50.00mL0.0500mol·L^-1KI溶液的滴定曲线如图所示。

已知：Ksp(AgI)=4×10^-16。下列有关描述正确的是

A．曲线x代表lgc(Ag+)随v(AgNO3)变化而变化的曲线

B．a点表示反应终点，其坐标是(25.00，-7.7)

C．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1KCl溶液，反应终点由a向e方向移动

D．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1AgNO3溶液，反应终点a向b方向移动